下列关于S元素的描述正确的是（　　）A．它与H2生成液态化合物一定不存在分子间氢键B．原子的电负性同周期最高C．它的外围电子排布式为1s22s22p63s23p - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列关于S元素的描述正确的是（　　）

A．它与H₂生成液态化合物一定不存在分子间氢键

B．原子的电负性同周期最高

C．它的外围电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D．其电子排布图为：

答案

A．硫和氢气反应生成硫化氢，硫化氢中硫元素电负性较小，所以不存在氢键，故A正确；
B．与硫同周期的元素中，氯元素的电负性大于硫，故B错误；
C．硫原子的外围电子排布式为3s²3p⁴，故C错误；
D．该电子排布图违反了洪特规则，故D错误；
故选A．

核心考点

试题【下列关于S元素的描述正确的是（　　）A．它与H2生成液态化合物一定不存在分子间氢键B．原子的电负性同周期最高C．它的外围电子排布式为1s22s22p63s23p】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]

举一反三

前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为56；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z原子的M层p轨道有4个电子；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为8：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）W原子结构示意图为______，W³⁺的电子排布式为______．
（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是______；中心原子的杂化方式为______；a分子的立体构型是______．
（3）Z最高价氧化物的水化物结构式为______，碳元素与Z按1：2的原子个数比形成的b，写出一种与b互为等电子体且含有Z原子的微粒的化学式______．
（4）Y与Z比较，电负性较大的______，1mol单质Y₄与3mol氧气在一定条件下完全反应生成1mol化合物c，一个c分子中所含有的σ键数目为______．

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如图是磷的原子结构示意图，由此可知磷元素位于元素周期表中的第______周期，第______族．

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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同．A与C、B与D分别分别为同主族，B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：
（1）E元素单质的电子式为______，D元素简单离子的结构示意图______．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物与E元素单质反应的离子方程式______．
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物与A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为______．
（4）C、D二种元素形成的一种盐，在常温下pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因______（用离子方程式表示）
（5）由A的单质与空气形成的燃料电池中，用KOH溶液作电解质溶液，则负极反应式是______．

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某元素的最外层有2个电子，该元素（　　）

A．一定是金属元素

B．最高化合价一定为+2价

C．一定是ⅡA族元素或是He

D．无法确定属于哪类元素

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X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是（　　）

A．离子化合物Y（XO₃）₃	B．离子化合物Y₂X₃
C．离子化合物Y₃X₂	D．共价化合物XY₂

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