题目
题型:不详难度:来源:
A.1H2O与2H2O为两种不同核素 |
B.3He和4He互为同位素 |
C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应 |
D.在3He中存在:质子数=中子数=核外电子数 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.铝元素位于第3纵行 | B.过渡元素在周期表中占10个纵行 |
C.第17纵行所有元素的化合价都有+7价 | D.第16纵行元素都是非金属元素 |
H3XO4<H3YO4<H3ZO4。下列推断正确的是
A.元素的非金属性:X>Y>Z | B.原子序数:X>Y>Z |
C.气态氢化物的稳定性:XH3>YH3>ZH3 | D.气态氢化物的还原性:XH3〈YH3〈ZH3 |
A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应,转移电子数为3NA |
B.标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19NA |
C.若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,则其中的氧原子数为2NA |
D.1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
原子半径(10—10m) | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
最高价态 | +1 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | — |
最低价态 | — | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -1 |
(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是 (写编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 、 (写两种分子的分子式)。某元素R的原子半径为1.02×10—10m,该元素在周期表中的位置是 ;电解⑧和R的某种熔融化合物时,当阴极消耗 2 mol 该化合物的正离子时,阳极可得3 mol单质,。由此可推断得知该盐的化学式是 (填化学式)。其阳极上所发生的电极方程式是:__________________________________。
A.离子半径:K+>Cl->Na+>F- |
B.酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3 |
C.熔点:石英>食盐>钾>干冰 |
D.还原性:NaCl>NaBr>NaI>Na2S |
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