题目
题型：不详难度：来源：
| A．离子半径：K+＞Cl-＞Na+＞F- |
| B．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 |
| C．熔点：石英＞食盐＞钾＞干冰 |
| D．还原性：NaCl＞NaBr＞NaI＞Na2S |
答案
解析
＞Na+ ；酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3；还原性：Na2S＞NaI＞NaBr＞NaCl。核心考点
试题【下列性质递变规律正确的是:A．离子半径：K+＞Cl-＞Na+＞F-B．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3C．熔点：石英＞食盐＞钾＞干冰D】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．若Y为非金属，则X一定为金属 |
| B．乙的氧化物常温下可能为液态 |
| C．X、E的简单离子的半径大小为X>E |
| D．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn，则其气态氢化物的化学式为H8－2n+mE或EH8－2n+m(m、n均为正整数) |
| | X | | Y |
| Z | | W | |
| A．原子半径：W>Y |
| B．氢化物的稳定性：Y<Z |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z |
| D．Z的氧化物不能溶于Y的氢化物的水溶液 |
A．A、B、C、D四种元素可能都是非金属
B．四种元素中的任意两种形成的化合物分子中，只有两种是非极性分子
C．A、B两元素形成的化合物分子，分子间可能形成氢键
D．C、D两元素形成的化合物是离子晶体
| A．在周期表中，族序数都等于该元素的最外层电子数． |
| B．非金属性最强的元素，其氢化物溶于水的酸性最强 |
| C．碱金属随原子序数增大，熔点降低；卤族元素的单质，随原子序数增大，熔点依次升高． |
| D．同一周期的主族元素，从左至右，原子半径减小，它们所形成的简单离子半径从左至右依次增大 |
| A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X |
| B．Z、W可形成ZW2的化合物，属于离子化合物 |
| C．离子半径：Z＞W＞Y |
| D．气态氢化物的稳定性：Z＞W |
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