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题目
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(4分)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,其轨道表示式为              ;Y原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则Y原子可能是              ; Z原子的核电荷数为26,其在元素周期表中的位置是                         
答案
 ;Al,Cl;第四周期第Ⅷ族
解析

核心考点
试题【(4分)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,其轨道表示式为              ;Y原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则Y原子可能是       、  】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(7分)X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外M层中只有两对成对电子,Y原子核外L层电子数是K层两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高元素,Q核电荷数是X与Z核电荷数之和,E电负性最大。
(1)相同条件下XZ2与YZ2分子在水中溶解度较大是         ,理由是          
                                                                        
(2)Q的外围电子排布为           ,在形成化合物时它的最高化合价为         
(3)在测定E的气态氢化物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是:                                                       
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A元素最高正价和负价绝对值之差为6,B元素次外层有8个电子,BA2在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的两种离子,则BA2是(   )
A.CaCl2  B.MgF2  C.NO2  D.CO2

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(12分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧元素,填写下列空白:
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 

 

 
 
3





 

 
 
(1)①的气态氢化物分子的空间构型为__________       ________。
(2)②的气态氢化物稳定性比⑦的气态氢化物______ ___(填“强”、“弱”或“相同”)。
(3)由①与②形成的三原子分子的电子式为_________  ___       __________。
由③与⑧形成的离子化合物的电子式为__________              ____________。
(4)③、④、⑤离子半径依次_______       ____。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)⑤的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物反应离子方程式为:
                                                                     
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(8分)有A、B、C、D、E五种元素,它们可能是原子或离子,且均为短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的质量数是C1的3倍,C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性,而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E离子的核外电子数比质子数多2个。
(1)写出A元素名称:______ _____;
C2粒子的符号:_____   _    _____;
画出E离子的结构示意图:______          ________;
A与C形成的化合物所含的化学键类型是:_____          ______。
(2)写出D单质与E单质化合反应的化学方程式:___________               __________。
(3)写出B的单质与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式:
__________                                                 _____
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

下列叙述正确的是(    )
A.X、Y元素的第一电离能 X<Y
B.Z、W元素电负性Z>W
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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