题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出A元素名称:______ _____;
C2粒子的符号:_____ _ _____;
画出E离子的结构示意图:______ ________;
A与C形成的化合物所含的化学键类型是:_____ ______。
(2)写出D单质与E单质化合反应的化学方程式:___________ __________。
(3)写出B的单质与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式:
__________ _____。
答案
(2)N2+O2 2NO (2分)
(3)2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑ (2分)
解析
核心考点
试题【(8分)有A、B、C、D、E五种元素,它们可能是原子或离子,且均为短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述正确的是( )
A.X、Y元素的第一电离能 X<Y |
B.Z、W元素电负性Z>W |
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 |
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 |
I.短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。则M元素位于周期表的第 族。
II.图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是: ,理由是:
。
CH4、NH3、H2O、HF四种氢化物的沸点从高到低的顺序: > > > 。
III.人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:
(1)22Ti元素基态原子的外围电子排布式为 。
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,是很好的压电材料。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图,则它的化学式是 ;每个氧离子周围的钛离子的配位数为 ,每个钡离子周围的氧离子配位数位为 。
⑴写出A、C、E三种元素的符号:
A , C , E 。
⑵甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 (填分子式)。
⑶ C、D、F的离子中,半径最小的是 (填离子符号)。.
⑷在气态单分子化合物FG3中元素F的杂化方式为: 杂化,FG3的空间构型为 。
①F<F-<Cl- ②O2-<Mg2+<Al3+ ③Na+<Na<Rb ④P<S<Cl
A.①③ | B.②③ | C.③④ | D.①② |
⑴写出元素符号:A ▲ B ▲ C ▲ D ▲ 。
⑵写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式:
▲ 。
⑶用电子式表示化合物C2D形成过程 ▲ 。
⑷用A和B两元素的单质可以制成燃料电池,电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中,两极均有特制的防止气体透过隔膜,在一极通入A的单质,另一极通入B的单质。写出通入B单质的一极电极反应式是: ▲ 。
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