题目
题型：不详难度：来源：
| A．稀有气体 | B．过渡元素 | C．主族元素 | D．卤族元素 |
答案
解析
核心考点
举一反三
（1）工业电解M溶液的化学方程式为 。
（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，写出A与B溶液反应的化学方程式是 。
（3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为 ，写出E与F反应的离子方程式是 。
（4）B的电子式为：_______
___，其中的化学键类型为：______________。（5）说明M物质的一种用途：___________ ______。
| A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 |
| B．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 |
C． O、 O和 O互为同位素，均属于氧元素，且性质完全相同 |
| D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 |
（1）D的原子结构示意图为 ；
（2）元素E在元素周期表中位于第 族；
（3）C、D、E离子半径的大小关系为 （用离子符号表示）；
（4）元素B的单质与元素C的单质加热时生成化合物甲，化合物甲中所含化学键为
试写出甲与水反应的离子方程式 ；
（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。
①pH相同的乙和丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x y（填写“＞”、“＜”或“=” ）
②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为 （不需要配平）。
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
| | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Y3+ | 6.0 | 8.2 |
（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为 ▲ 。
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则
①最好选用盐酸、 ▲ （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2气 d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式： ▲ 。
（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH = a，则a应控制在 ▲ 的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 ▲ 。
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：
(1)元素B在周期表中的位置是 。
(2)F的
单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是 。(3)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是 (填化学式) ；D、E、F原子半径的大小顺序是 (填元素符号)。
(4)在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是 (填化学式)。
(5)在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是 。
(6)化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃
料电池，此电池的负极反应式是 。最新试题
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