题目
题型:不详难度:来源:
已知:①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
| 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Y3+ | 6.0 | 8.2 |
(1)钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为 ▲ 。
(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则
①最好选用盐酸、 ▲ (填字母)两种试剂,再通过必要的操作即可实现。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2气 d.HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式: ▲ 。
(3)为使Fe3+沉淀完全,须用氨水调节pH = a,则a应控制在 ▲ 的范围内;检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 ▲ 。
答案
(1)Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2(2分)
(2)①b(2分) ②BeO22-+ 4 H+="=" Be2++ 2H2O(2分)
(3)3.7~6.0(2分) 取少量滤液,滴加几滴KSCN溶液,观察溶液是否变为血红色,若不变血红色,则说明Fe3+沉淀完全(2分)
解析
核心考点
试题【(10分)稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称,它们都是很活泼的金属,性质极为相似,常见化合价为+3。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和,D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中,有一类化合物的种类已超过三千万,这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息,回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置是 。
(2)F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是 。
(3)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是 (填化学式) ;D、E、F原子半径的大小顺序是 (填元素符号)。
(4)在A、C、D组成的化合物中,既有离子键又有共价键的是 (填化学式)。
(5)在A、B、D中,由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子,该反应的离子方程式是 。
(6)化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃料电池,此电池的负极反应式是 。
元素代号 | Z | M | Q | R | T | X |
原子半径/nm | 0.077 | 0.130 | 0.111 | 0.099 | 0.073 | 0.102 |
常见化合价 | +4 ,-4 | +2 | +4 ,-4 | -1,+7 | -2 | +6,-2 |
(1) X元素在元素周期表的位置是 。
(2) R的气态氢化物比X的气态氢化物 (填稳定或不稳定)。
(3)写出M的单质与ZT2反应的化学方程式 。
(4)Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是 。
(5)己知XO2在500℃,1大气压下被氧气氧化,每生成1 mol气态XO3,放出98.3 kJ热量,该反应的热化学方程式是
(6)工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气,则该反应的平衡常数表达式K= 。
(1)J基态原子的核外电子排布式为 。基态Q2+中未成对电子数为 ;R和Y的简单离子与Na+三种离子的半径大小顺序为 。
(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是 ;X与Y的第一电离能:X Y(填“<”“>”或“=”),其理由是 。
(3)检验某溶液中是否含有Q3+的方法是 。
(4)已知WX3是一种引爆剂,受撞击时分解为两种单质,则其化学方程式为
。
(5)化学家直到1971年利用XeZ2(Xe为氙)和含JY—3的溶液反应才制得JY-4。反应中除生成JY-4外,还得到了Xe和一种弱酸。写出该离子反应方程式并标出电子转移方向和数目: 。
A.1H、2H、3H互为同素异形体 | B.O2、O3互为同位素 |
C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体 | D.乙烷、乙烯互为同系物 |
A.“四中子”不显电性 | B.“四中子”的质量数为4 |
C.O4与O2互为同位素 | D.O4与O2都具有氧化性 |
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