题目
题型:不详难度:来源:
A.在周期表中,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 |
B.最外层电子数为8的不一定是稀有气体元素的原子 |
C.元素的原子序数越大,其原子半径越大 |
D.键能越大,表示该分子越容易受热分解 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法中正确的是:A.在周期表中,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.最外层电子数为8的不一定是稀有气体元素的原子C.元素的原子序数越大,其原子半径越大】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2) N≡N的键能为946kJ·mol-1,N—N单键的键能为193kJ·mol-1,计算说明N2中的 键更稳定(填“σ”或“π”)。
(3)在配离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤电子对的微粒是 ,配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是 。
(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:
①NH3中心原子的杂化方式为 杂化,VSEPR构型为 ,分子的立体构型为 。
②BF3分子中,中心原子的杂化方式为 杂化,分子的立体构型为 。
(1)B在元素周期表中的位置是 。
(2)D的最外层电子排布是 。
(3)A与B形成的原子数最少的分子的结构式为 。
(4)A、B、C、D四元素能形成一种离子化合物,该化合物的化学式为 。
① | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| ② | | | | | | | | | | | | ③ | | | | |
| ④ | | | | | | | | | | | ⑤ | | ⑥ | | ⑦ | |
| ⑧ | | | | | | | | ⑨ | | | | | | | |
(1)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ;③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为 ,其立体构型为________________。
(2)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 ;该元素与元素①形成的最简单分子X属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)元素④的第一电离能 元素⑤(选填“>”、“=”、“<”)的第一电离能;元素⑥的电负性 元素⑦(选填“>”、“=”、“<”)的电负性。
(4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为 。
(5)元素⑨的基态原子核外电子排布式是 。
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:
__________________________________________________________________________
元素 | A | B | C | D |
性质 结构 信息 | 室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。单质在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。 | 单质常温、常压下是气体,能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。 | 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 | 原子最外电子层上s电子数等于p电子数,等于电子层数。 |
(2)写出C单质与水反应的离子方程式 ________
(3)A、B、C、 D四种元素的第一电离能由大到小的顺序 ________
(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) ________ 。写出证明这一结论的一个
实验事实 ________
(1)元素Y在周期表中的位置是 ,化合物Z2Y2中阴阳离子个数比为 。
(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质,且两种物质中,组成元素的原子数目比均为1:1:1。A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小,则A的化学式是 ,B的名称是 。
(3)用B物质可以在碱性环境下处理含CN-的废水,将CN-氧化成CO2-3和N2,写出该反应的离子方程式: 。
(4)X、Z形成的化合物ZX在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的Z元素的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式: 。
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