题目
题型:不详难度:来源:
(1)元素Y在周期表中的位置是 ,化合物Z2Y2中阴阳离子个数比为 。
(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质,且两种物质中,组成元素的原子数目比均为1:1:1。A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小,则A的化学式是 ,B的名称是 。
(3)用B物质可以在碱性环境下处理含CN-的废水,将CN-氧化成CO2-3和N2,写出该反应的离子方程式: 。
(4)X、Z形成的化合物ZX在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的Z元素的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式: 。
答案
解析
核心考点
试题【(12分)元素X、Y、Z、W为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小,化合物XW在】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
B.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 |
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
D.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高 |
A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B.等量的Zn分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应所得气体体积相同
C. Li、Na、K的原子半价和熔沸点随原子序数的增加而增大
D. P、C、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
A.离子半径:Clˉ> F ˉ> Na+ > Al3+ |
B.熔点:石英>食盐>冰>干冰 |
C.碳酸盐的分解温度:MgCO3>CaCO3>BaCO3 |
D.热稳定性: HF > HCI > H2S > PH3 |
A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3- |
B.NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+也为正四面体结构 |
C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体 |
D.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 |
(l)若甲中 X 的原子只有一个质子,Y、Z同周期,画出Z的电子排布图为 。
(2)若乙中X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26 , Y、Z 同周期,且乙是一种微溶于水的盐,并写出工业制备单质X的化学方程式: 。
(3)若丙中X元素的焰色反应为黄色,Y与X同周期,Y 是同周期中原子半径最小的元素,丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为 .
(4)若丁中 X、Y、Z 处于不同周期, X的族序数是周期序数的二倍,Z原子核外占有9个轨道,且具有一个未成对电子,则丁的结构式为 。
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