题目
题型:不详难度:来源:
元素 | A | B | C | D |
性质 结构 信息 | 室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。单质在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。 | 单质常温、常压下是气体,能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。 | 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 | 原子最外电子层上s电子数等于p电子数,等于电子层数。 |
(2)写出C单质与水反应的离子方程式 ________
(3)A、B、C、 D四种元素的第一电离能由大到小的顺序 ________
(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) ________ 。写出证明这一结论的一个
实验事实 ________
答案
(3)Cl>S>C>Na (4)Cl HCl比H2 S稳定等
解析
核心考点
试题【(8分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。单质在空气中燃烧,发出明亮的蓝】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)元素Y在周期表中的位置是 ,化合物Z2Y2中阴阳离子个数比为 。
(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质,且两种物质中,组成元素的原子数目比均为1:1:1。A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小,则A的化学式是 ,B的名称是 。
(3)用B物质可以在碱性环境下处理含CN-的废水,将CN-氧化成CO2-3和N2,写出该反应的离子方程式: 。
(4)X、Z形成的化合物ZX在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的Z元素的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式: 。
A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
B.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 |
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
D.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高 |
A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B.等量的Zn分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应所得气体体积相同
C. Li、Na、K的原子半价和熔沸点随原子序数的增加而增大
D. P、C、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
A.离子半径:Clˉ> F ˉ> Na+ > Al3+ |
B.熔点:石英>食盐>冰>干冰 |
C.碳酸盐的分解温度:MgCO3>CaCO3>BaCO3 |
D.热稳定性: HF > HCI > H2S > PH3 |
A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3- |
B.NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+也为正四面体结构 |
C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体 |
D.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 |
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