A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比3∶4，D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z。则下列叙述正确的是A．X、Y、Z - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比3∶4，D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z。则下列叙述正确的是
A．X、Y、Z三种分子的稳定性逐渐减弱 B．上述四种元素共能形成五种单质
C．X、Y、Z三种分子的沸点逐渐升高 D．X、Y、Z三种分子均为极性分子

答案

解析

结合“10电子微粒”和原子结构的相关知识点可推断出A、B、C、D四种短周期元素分别为C、N、O、H；由于碳、氧元素有多种同素异形体的存在，所以四种元素能形成超过五种以上的单质
故分子X、Y、Z分别为CH₄、NH₃、H₂O，其中甲烷分子为非极性分子；由于C、N、O的非金属性逐渐增强，其对应氢化和的稳定性逐渐升高
故答案为C。

核心考点

试题【A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比3∶4，D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z。则下列叙述正确的是A．X、Y、Z】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

有M、R两种主族元素，已知M²^－离子与R⁺离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是（）

A．若M在第3周期，则R一定在第2周期

B．M与R的质子数之和为20

C．M²^－可能比R⁺的离子半径小

D．M与R的原子序数之差可能等于7

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几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

元素代号	L	M	N	R	Q	T
主要化合价	+2	+3	+6、－2	+7、－1	+5、+3、－3	－2
原子半径/nm	0．160	0．143	0．102	0．099	0．110	0．074

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是
A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈。
B．M与T形成的化合物不能溶于强碱
C．由Q、R两元素形成的化合物分子中各原子最外层电子数可能为8
D．N与T两元素可以形成两种化合物，在标准状况下均为气态

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X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系为：N^2-＞Y⁺、Y⁺＞ X⁺、Y⁺＞M²⁺、M²⁺＞ X⁺下列比较中正确的是（）

A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B．M²⁺、N^2-核外电子数：可能相等，也可能不相等

C．原子序数：N＞M＞X＞Y

D．碱性：M（OH）₂＞YOH

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几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	原子最外层共有6种不同运动状态的电子
X	氢化物水溶液呈碱性
Y	短周期中原子半径最大
Z	元素最高正价是＋3价其最高价氧化物可做耐火材料

符合题意的判断是
A．X的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定
B．Y单质与T单质不可直接按原子个数1:1化合
C．常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中
D．一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质

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下列结论不正确的是（）

A．微粒半径：S﹥S²^―﹥Cl^―﹥F	B．酸性：HClO₄﹥H₂SO₄﹥H₃PO₄
C．氧化性：Cl₂﹥S﹥Se﹥Te	D．离子还原性：S²^―﹥I^―﹥Br^―﹥OH^―

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