题目
题型:不详难度:来源:
元素代号 | L | M | N | R | Q | T |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | +5、+3、-3 | -2 |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.110 | 0.074 |
A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时,M的单质反应更剧烈。
B.M与T形成的化合物不能溶于强碱
C.由Q、R两元素形成的化合物分子中各原子最外层电子数可能为8
D.N与T两元素可以形成两种化合物,在标准状况下均为气态
答案
解析
B 错误,M与T形成的化合物为氧化铝,能和强碱反应。
C 正确,Q 元素为磷元素,R 为氯元素,二者形成的化合物有两种,三氯化磷、五氯化磷,三氯化磷分子中各原子最外层电子数为8。
D 错误,N与T两元素可以形成两种化合物二氧化硫、三氧化硫,在标准状况下二氧化硫为气态,三氧化硫为固态。
核心考点
试题【几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表:元素代号LMNRQT主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+5、+3、-3-2原子半径/nm0.1600.】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:N可能比Y大,也可能比Y小 |
B.M2+、N2-核外电子数:可能相等,也可能不相等 |
C.原子序数:N>M>X>Y |
D.碱性:M(OH)2>YOH |
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 原子最外层共有6种不同运动状态的电子 |
X | 氢化物水溶液呈碱性 |
Y | 短周期中原子半径最大 |
Z | 元素最高正价是+3价其最高价氧化物可做耐火材料 |
A.X的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定
B.Y单质与T单质不可直接按原子个数1:1化合
C.常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中
D.一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质
A.微粒半径:S﹥S2―﹥Cl―﹥F | B.酸性:HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4 |
C.氧化性:Cl2﹥S﹥Se﹥Te | D.离子还原性:S2―﹥I―﹥Br―﹥OH― |
①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4:3
②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3:4
③E-,C+,A+的离子半径逐渐减小
④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色
请回答下列问题:
(1)E的最高价氧化物对应水化物的化学式为:___________。它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性:____________。(填“强”或“弱”)
(2)X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质,且构成的原子个数比均为1:1:1。已知X溶液中水电离出来的C(H+)=10-12mol/L,则X的电子式为:_____________;Y的水溶液酸碱性与X相同,则其原因是(写离子方程式):_______________________________;
(3)B与C构成原子个数比为1:1的化合物与H2O反应的化学方程式为:__________________________________________;
(4)A与B,A与D均可形成18个电子的分子,这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物;该反应可观察到现象是:____________________________________,原因是(用化学方程式表示)_______________________________________________。
A | | | |
| | B | C |
A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱
的顺序是: > > (用化学式表示)。
(2)X、Y为B、C两种元素形成的单质,标准状况下,X的密度为3.17g•L-1。Z是一种化合物,焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃),室温下0.1 mol•L-1Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系:
①写出X与Z反应的离子方程式: 。
②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为 ,丁的水溶液pH>7的原因是: (用离子方程式表示)。
③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液(硫酸酸化)中,恰好褪色。写出反应的离子方程式 。
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