题目
题型：不详难度：来源：
| A．若M在第3周期，则R一定在第2周期 |
| B．M与R的质子数之和为20 |
| C．M2－可能比R+的离子半径小 |
| D．M与R的原子序数之差可能等于7 |
答案
解析
B 错误，M与R的质子数之和为19
C 错误，若M在第3周期，则R一定在第2周期，M2－肯定比R+的离子半径大；若M在第2周期，则R一定在第3周期，M2－与R+的核外电子排布相同，质子数越大，半径越小，所以，M2－肯定比R+的离子半径大。
D 错误，M与R的原子序数之差不可能等于7，因为R+带一个单位正电荷，是第一主族的元素，如果M与R的原子序数之差等于7，那么M就为惰性气体，不可能出现M2－离子。
核心考点
试题【有M、R两种主族元素，已知M2－离子与R+离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）A．若M在第3周期，则R一定在第2周期B．M与R的质子数之和为20C】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 元素代号 | L | M | N | R | Q | T |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、－2 | +7、－1 | +5、+3、－3 | －2 |
| 原子半径/nm | 0．160 | 0．143 | 0．102 | 0．099 | 0．110 | 0．074 |
A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈。
B．M与T形成的化合物不能溶于强碱
C．由Q、R两元素形成的化合物分子中各原子最外层电子数可能为8
D．N与T两元素可以形成两种化合物，在标准状况下均为气态
| A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 |
| B．M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不相等 |
| C．原子序数：N＞M＞X＞Y |
| D．碱性：M（OH）2＞YOH |
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 原子最外层共有6种不同运动状态的电子 |
| X | 氢化物水溶液呈碱性 |
| Y | 短周期中原子半径最大 |
| Z | 元素最高正价是＋3价其最高价氧化物可做耐火材料 |
A．X的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定
B．Y单质与T单质不可直接按原子个数1:1化合
C．常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中
D．一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质
| A．微粒半径：S﹥S2―﹥Cl―﹥F | B．酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4 |
| C．氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥Te | D．离子还原性：S2―﹥I―﹥Br―﹥OH― |
①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3
②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4
③E-，C+，A+的离子半径逐渐减小
④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色
请回答下列问题：
（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为：___________。它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性：____________。（填“强”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1。已知X溶液中水电离出来的C（H+）=10-12mol/L，则X的电子式为：_____________；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是（写离子方程式）：_______________________________；
（3）B与C构成原子个数比为1：1的化合物与H2O反应的化学方程式为:__________________________________________；
（4）A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是：____________________________________，原因是（用化学方程式表示）_______________________________________________。
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