几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表：元素编号元素性质或原子结构T原子最外层共有6种不同运动状态的电子X氢化物水溶液呈碱性Y短周期中原子半径最大Z元素最高正 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	原子最外层共有6种不同运动状态的电子
X	氢化物水溶液呈碱性
Y	短周期中原子半径最大
Z	元素最高正价是＋3价其最高价氧化物可做耐火材料

符合题意的判断是
A．X的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定
B．Y单质与T单质不可直接按原子个数1:1化合
C．常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中
D．一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质

答案

解析

由表格中信息可知：T为O或S；氢化物水溶液呈碱性只有NH₃，故X为N；原子半径最大同周期从左到右在减小，从上到下在增大，所以短周期中原子半径最大的是Na；元素最高正价是＋3价其最高价氧化物可做耐火材料为Al。若T为O非金属大于N对应气态氢化物更稳定，A错误；N和O可以形成NO，B错误；氨水是弱碱与Al不反应，C错误；答案选D。

核心考点

试题【几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表：元素编号元素性质或原子结构T原子最外层共有6种不同运动状态的电子X氢化物水溶液呈碱性Y短周期中原子半径最大Z元素最高正】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列结论不正确的是（）

A．微粒半径：S﹥S²^―﹥Cl^―﹥F	B．酸性：HClO₄﹥H₂SO₄﹥H₃PO₄
C．氧化性：Cl₂﹥S﹥Se﹥Te	D．离子还原性：S²^―﹥I^―﹥Br^―﹥OH^―

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（10分）A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：
①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3
②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4
③E-，C+，A+的离子半径逐渐减小
④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色
请回答下列问题：
（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为：___________。它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性：____________。（填“强”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1。已知X溶液中水电离出来的C（H⁺）=10^-12mol/L，则X的电子式为：_____________；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是（写离子方程式）：_______________________________；
（3）B与C构成原子个数比为1：1的化合物与H₂O反应的化学方程式为:__________________________________________；
（4）A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是：____________________________________，原因是（用化学方程式表示）_______________________________________________。

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（10分）A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：

A
		B	C

(1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则
A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱
的顺序是：＞＞（用化学式表示）。
(2)X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17g•L^－1。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol•L^－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：                                              。
②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为                  ，丁的水溶液pH＞7的原因是：                                           （用离子方程式表示）。
③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式                                                        。

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两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为（）

A．14和11

B．5和2

C．17和6

D．6和13

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．(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。
（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是______________（填化学式），原因是____________________
（3）ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有___________（填序号），CS₂分子的空间构型是__________。
（5）元素N可以形成分子式为Co(NH₃)₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_____________________。

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