题目
题型:不详难度:来源:
请根据上述信息,回答下列问题:
(1)写出M原子基态电子排布式 。
(2)直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构,其中δ键、键之比是 。
(3)上述五种元素能形成的晶体类型有 (填编号)。
①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体
(4)已知:298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M203固体时,放出热量1676.2 kJ;固
体N在氧气中燃烧生成1 mol N304固体时,放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时,由M
单质与Z304反应的热化学方程式:
(5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体,向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____ 。
答案
(1)1s22s22p63s23p1或[Ne] 3s23p1(2分)
(2)3︰4 (2分) (3)①②④或①②③④(2分)
(4)8Al(s)+3Fe3O4(s)= 9Fe(s)+4Al2O3(s);△H= -3349.6KJ/mol(2分)
(5)先出现沉淀,然后沉淀溶解(2分)
解析
Y原子最外层电子数是次外层的两倍,则Y是C;
豆科植物常温下能将Z转化为化合物,所以Z是氮N;
M元素的p电子总数比s电子总数多1,所以M是Al;
人体缺少N元素会发生贫血,N是Fe;
(1)1s2 2s2 2p6 3s2 3p1或 [Ne] 3s2 3p1;
(2)Y2Z2是(CN)2,即N≡C-C≡N,所以δ键、π键之比3︰4;
(3)①②③④,举例子:金刚石,NH3,AlH3,Fe;
(4)8 Al(s) + 3 Fe3O4(s) =" 9" Fe(s) + 4 Al2O3(s);△H= -3349.6KJ/mol;
(5)先出现沉淀,然后沉淀溶解(先聚沉在中和溶解);
点评:物质的结构和化学性质;
核心考点
试题【(10分)前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大,其中有两种是金属元素,X单质是密度最小的物质,Y原子最外层电子数是次外层的两倍,Z单质是大气中的一种气】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H3O+ | B.BF3 | C.CF2Cl2 | D.PCl5 |
A.1s2与2s2的元素 |
B.M层上有2个电子与N层上有2个电子的元素 |
C.2P上有一个未成对电子与3P上有一个未成对电子的元素 |
D.L层上有一个空轨道和M层的P轨道上有一个空轨道的元素 |
A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 |
B.用n表示能层序数,则每一能层最多容纳电子数为2n2 |
C.核外电子的运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道 |
D.电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述 |
(1)写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式 。
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为 杂化,元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是 。
(3)元素④的第一离能 元素⑤(填“>”、“=”或“<”)的第一电离能;元素④与元素①形成的X分子的空间构型为 。
(4)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 。
(5)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,其离子方程式为
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