题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
举一反三
A.1s2与2s2的元素 |
B.M层上有2个电子与N层上有2个电子的元素 |
C.2P上有一个未成对电子与3P上有一个未成对电子的元素 |
D.L层上有一个空轨道和M层的P轨道上有一个空轨道的元素 |
A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 |
B.用n表示能层序数,则每一能层最多容纳电子数为2n2 |
C.核外电子的运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道 |
D.电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述 |
(1)写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式 。
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为 杂化,元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是 。
(3)元素④的第一离能 元素⑤(填“>”、“=”或“<”)的第一电离能;元素④与元素①形成的X分子的空间构型为 。
(4)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 。
(5)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,其离子方程式为
请回答下列问题:
(1)Z的原子结构示意图 ;X原子核外电子排布式为 ;B元素原子的电子排布图 。
(2)A与Y可形成离子晶体的化合物,该化合物的电子式为 ,该化合物与A2X反应的化学方程式 。
(3)化合物Y2X2属于 化合物(“离子”或“共价”),其中含有化学键的类型是 。
(4)B与X可形成三原子化合物,构成该化合物晶体的粒子是 。粒子间的作用力是 。
(5)A与X,A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物,此两种化合物的化学式分别是 和 。
A.同主族元素的单质从上到下,熔点升高 |
B.元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 |
C.同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子 |
D.元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强 |
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