题目
题型:不详难度:来源:
A.若把HF分子写成H2F分子,违反了共价键的饱和性 |
B.若把碳的轨道式写成则违反了泡里不相容原理 |
C.若把Be的基态电子排布式写成1s22s12p1 则违反了能量最低原理 |
D.若把氧的轨道式写成则违反了洪特规则 |
答案
解析
核心考点
试题【.下列说法不正确的是:A.若把HF分子写成H2F分子,违反了共价键的饱和性B.若把碳的轨道式写成则违反了泡里不相容原理C.若把Be的基态电子排布式写成1s22s】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3s23p1 | B.2s22p2 | C.3s2 | D.4s24p3 |
原子 | N | S | O | Si |
半径(10-10m) | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
A.0.80 B.1.10 C.1.20 D.0.70
A.H、Li、Na、K | B.I、Br、Cl、F |
C.Na、Mg、Al、Si | D.Si、Al、Mg、Na |
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
V | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
A.Q和R B.S和T C.T和V D.R和V
(2)若R、S、T、V均为金属元素,且R、S、T同周期,则这四种元素中最活泼的是:
A.R B.S C.T D.V
(3)S元素最可能是:
A.s区元素 B.p区元素 C.d区元素 D.稀有气体元素
(4)由T元素形成的氯化物的化学式为:
A.TCl B.TCl2 C.TCl3 D.TCl4
(5)下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是:
A.氢 B.氦 C.碳 D.铍
A.离子化合物的熔点一定高于共价化合物 |
B.由盐酸的酸性强于氢硫酸,可知氯元素的非金属性强于硫元素 |
C.共价化合物中只存在共价键,离子化合物中一定含有离子键 |
D.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 |
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