题目
题型:不详难度:来源:
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
V | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
A.Q和R B.S和T C.T和V D.R和V
(2)若R、S、T、V均为金属元素,且R、S、T同周期,则这四种元素中最活泼的是:
A.R B.S C.T D.V
(3)S元素最可能是:
A.s区元素 B.p区元素 C.d区元素 D.稀有气体元素
(4)由T元素形成的氯化物的化学式为:
A.TCl B.TCl2 C.TCl3 D.TCl4
(5)下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是:
A.氢 B.氦 C.碳 D.铍
答案
(1)D (2)D (3)A (4)C (5)B 每空2分共10分
解析
R、V在I2发生突越,R、V为第一主族元素;S在I3发生突越,S 为第二主族元素;T在I4发生突越,T为第三主族元素;Q电离能变化趋缓,很可能为稀有气体;
(1)R和V在I2发生突越,R、V为第一主族元素;
(2)可得周期表中位置关系:
(3)S元素第二主族元素,s区元素;
(4)T元素为第三主族元素,显正三价;
(5)Q电离能变化趋缓,很可能为稀有气体;
核心考点
试题【(10分)根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),回答(1)~(5)小题:元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R5004600】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.离子化合物的熔点一定高于共价化合物 |
B.由盐酸的酸性强于氢硫酸,可知氯元素的非金属性强于硫元素 |
C.共价化合物中只存在共价键,离子化合物中一定含有离子键 |
D.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 |
A、B、C、D、E是位于前三周期的五种元素,原子序数依次增大,其中B与D为同一主族元素,它们可形成化合物DB2、DB3。在同周期元素中,C的金属性最强,E的非金属性最强。请回答:
(1)E的原子结构示意图为。
(2)A、B形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为,该化合物与DB2化合生成一种强酸的化学方程式为。
(3)已知在一定条件下1 mol气态DB2完全转化为气态DB3,放出98.3 kJ的热量。该反应的热化学方程式是,工业上进行这一反应的设备是。
(4)用铂做电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时,检验阳极产物的实验方法为;电解一段时间后,将阳极产物和阴极溶液混合,反应的离子方程式是。工业中实际常采用阳离子交换膜电解槽进行电解,若某一电极由碳钢网制成,则该电极为电解槽的 (填“阴”或“阳”)极。
A.原子半径: Z>X >Y |
B.X元素形成的单质其摩尔质量一定是32g·moL-1 |
C.物质A中既含离子键又含共价键 |
D.YX2、ZX2都有对应的含氧酸 |
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是 。
(2)分析同主族元素性质的递变规律,发现B、C物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在 。
(3)①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH<7,其原因是(写出离子方程式) 。
(1)Y元素位于周期表的第 周期 族;写出T基态原子电子排布式: 。
(2)X元素单质分子中含有键的键数之比为 ,其化学性质 (填“活泼”或“稳定”):
(3)对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是 。
a.单质不溶于任何溶剂 b.其最高价氧化物的水化物为弱酸
c.其最高价氧化物常温下为气态d.气态氢化物不稳定
(4)上述四种元素中,其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是 (填化学式),试用电离方程式表示其两性的原因 。
(5)已知:①4XH3(g)+5O2(g)=4XO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol
②4XH3(g)+3O2(g)=2X2(g)+6H2O(g) △H=-1268kJ/mol
写出X2与O2反应生成XO的热化学方程式 。
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