题目
题型:不详难度:来源:
原子 | N | S | O | Si |
半径(10-10m) | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
A.0.80 B.1.10 C.1.20 D.0.70
答案
解析
核心考点
试题【已知下列元素的原子半径原子NSOSi半径(10-10m)0.751.020.741.17根据以上数据,磷原子的半径(10-10m)可能是: A.0.80】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H、Li、Na、K | B.I、Br、Cl、F |
C.Na、Mg、Al、Si | D.Si、Al、Mg、Na |
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
V | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
A.Q和R B.S和T C.T和V D.R和V
(2)若R、S、T、V均为金属元素,且R、S、T同周期,则这四种元素中最活泼的是:
A.R B.S C.T D.V
(3)S元素最可能是:
A.s区元素 B.p区元素 C.d区元素 D.稀有气体元素
(4)由T元素形成的氯化物的化学式为:
A.TCl B.TCl2 C.TCl3 D.TCl4
(5)下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是:
A.氢 B.氦 C.碳 D.铍
A.离子化合物的熔点一定高于共价化合物 |
B.由盐酸的酸性强于氢硫酸,可知氯元素的非金属性强于硫元素 |
C.共价化合物中只存在共价键,离子化合物中一定含有离子键 |
D.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 |
A、B、C、D、E是位于前三周期的五种元素,原子序数依次增大,其中B与D为同一主族元素,它们可形成化合物DB2、DB3。在同周期元素中,C的金属性最强,E的非金属性最强。请回答:
(1)E的原子结构示意图为。
(2)A、B形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为,该化合物与DB2化合生成一种强酸的化学方程式为。
(3)已知在一定条件下1 mol气态DB2完全转化为气态DB3,放出98.3 kJ的热量。该反应的热化学方程式是,工业上进行这一反应的设备是。
(4)用铂做电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时,检验阳极产物的实验方法为;电解一段时间后,将阳极产物和阴极溶液混合,反应的离子方程式是。工业中实际常采用阳离子交换膜电解槽进行电解,若某一电极由碳钢网制成,则该电极为电解槽的 (填“阴”或“阳”)极。
A.原子半径: Z>X >Y |
B.X元素形成的单质其摩尔质量一定是32g·moL-1 |
C.物质A中既含离子键又含共价键 |
D.YX2、ZX2都有对应的含氧酸 |
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