题目

题型：不详难度：来源：

（12分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：根据元素的结构和有关性质可知，A、B、C、D、E、F分别是H、C、O、Na、Al、S。
（1）F元素在周期表中的位置为            ，B的最高价氧化物电子式为        ，E元素的价层电子排布式为        。
（2）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为                             。
（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式                                                    ；
（4）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为          。

答案

（1）第三周期第ⅥA族       3s²3p¹  
（2）2A+8OH^--6e^-=2AlO₂^-+4H₂O
（3）C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   H=-(a-2b)kJ/mol     （4）8mol

解析

根据元素的结构和有关性质可知，A、B、C、D、E、F分别是H、C、O、Na、Al、S。
（1）S位于第三周期第ⅥA族；CO₂中含有极性键，电子式为；根据构造原理可知，Al元素的价层电子排布式为 3s²3p¹。
（2）铝能和氢氧化钠溶液反应，所以负极是铝，方程式为2A+8OH^--6e^-=2AlO₂^-+4H₂O。
（3）碳的燃烧热为a kJ/mol，则①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)    H=－akJ/mol；14gCO完全燃烧放出热量b kJ，所以有②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)    H=－2bkJ/mol。则根据盖斯定律可知①－②即得到C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   H=－(a－2b)kJ/mol。
（4）Al₂S₃和氢氧化钠反应的反应式为Al₂S₃＋8NaOH=2NaAlO₂＋3Na₂S＋4H₂O，所以消耗氢氧化钠是8mol。