题目
题型:不详难度:来源:
A.是氢元素的一种新的同素异形体 |
B.是氢元素的一种新的同位素 |
C.该微粒的组成可用H3表示 |
D.该微粒比普通氢分子多一个氢原子核 |
答案
解析
核心考点
试题【美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒,该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,关于这种微粒的下列说法中正确的是A.是氢元素的一种新的同素异形】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.元素周期表中,除第一和第七周期外,第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8-n) |
B.SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 |
C.M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等 |
D.由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1,电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物 |
A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O>H2S | B.由于Cl的非金属性比S的非金属性强,所以酸性:HClO>H2SO4 |
C.若A2 + 2D— ="=" 2A— + D2,则氧化性D2>A2 | D.若R2—和M+的电子层结构相同,则离子半径R2—>M+ |
(1) 写出元素B在周期表中的位置_____________。
(2) 写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________。
(3) 比较C、D气态氢化物的稳定性______>_______(填化学式);比较D、E、F原子半径的大小______>________>_______(填元素符号)。
(4) 在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素组成两种可以发生反应的阴离子,请写出该反应的离子方程式________________________________________。
A.最外层有4个电子的原子都是非金属原子 |
B.非金属元素形成的单质只能与碱反应,不能与酸反应 |
C.金属氧化物不一定是碱性氧化物,碱性氧化物一定是金属氧化物 |
D.同主族金属的原子半径越大熔点越高 |
A.在短周期元素中,最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和S |
B.离子化合物中除含有离子键外,还可能含有极性键或非极性键 |
C.除氢元素外,ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
D.H2O和D2O互为同位素 |
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