题目
题型:不详难度:来源:
A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O>H2S | B.由于Cl的非金属性比S的非金属性强,所以酸性:HClO>H2SO4 |
C.若A2 + 2D— ="=" 2A— + D2,则氧化性D2>A2 | D.若R2—和M+的电子层结构相同,则离子半径R2—>M+ |
答案
解析
核心考点
试题【根据相关的化学原理,下列因果判断正确的是A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O>H2SB.由于Cl的非金属性比S的非金属性强,所以酸性:HClO>H2SO4C】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 写出元素B在周期表中的位置_____________。
(2) 写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________。
(3) 比较C、D气态氢化物的稳定性______>_______(填化学式);比较D、E、F原子半径的大小______>________>_______(填元素符号)。
(4) 在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素组成两种可以发生反应的阴离子,请写出该反应的离子方程式________________________________________。
A.最外层有4个电子的原子都是非金属原子 |
B.非金属元素形成的单质只能与碱反应,不能与酸反应 |
C.金属氧化物不一定是碱性氧化物,碱性氧化物一定是金属氧化物 |
D.同主族金属的原子半径越大熔点越高 |
A.在短周期元素中,最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和S |
B.离子化合物中除含有离子键外,还可能含有极性键或非极性键 |
C.除氢元素外,ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
D.H2O和D2O互为同位素 |
A.由mXa+与nYb-得,m+a=n-b |
B.X2-的还原性一定大于Y- |
C.X、Y一定不是同周期元素 |
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色;
②A和I相遇产生白色的烟;
③B和E都能使品红溶液褪色;
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;
⑥C和D相遇生成红棕色气体;
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O;
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题:
(1)A的化学式是________,②中烟的化学式是________;
(2)④中发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________;
(3)⑤中发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________;
(4)C的化学式是__________,D的化学式是__________;
(5)⑦中发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________;
(6)H的化学式是________。
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