题目
题型:不详难度:来源:
A.在原电池中,电子流出的一极为负极 |
B.原电池中,发生还原反应的电极是负极 |
C.原电池中,电流的方向是从负极到正极 |
D.在Cu-Zn原电池中,Cu做负极 |
答案
B.该原电池中,锌易失电子发生氧化反应而作负极,铜作正极,正极上得电子发生还原反应,所以发生还原反应的电极是正极,故B错误;
C.该原电池中,锌易失电子而作负极,铜作正极,电流从正极铜沿导线流向负极锌,故B错误;
D.该原电池中,锌易失电子而作负极,铜作正极,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【下列关于Cu-Zn原电池的说法正确的是( )A.在原电池中,电子流出的一极为负极B.原电池中,发生还原反应的电极是负极C.原电池中,电流的方向是从负极到正极D】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. | C. | D. |
A. | B. | C. | D. |
A.电解饱和食盐水时,阳极得到Cl2和NaOH(aq) |
B.教材所示的铜-锌原电池在工作时,Zn2+向铜片附近迁移 |
C.电镀时,电镀槽里的负极材料发生氧化反应 |
D.原电池与电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极 |
A.通入O2的电极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
B.反应一段时间后,甲池中溶液的pH降低 |
C.乙池中电极B上发生还原反应 |
D.当乙池中的某一电极质量增加10.80g时,理论上甲池中消耗的气体至少为840mL(标准状况下) |
A.如图装置的电流方向是从C1到C2 |
B.C1是负极,发生的反应是2I-═I2+2e- |
C.K+离子向C1电极流动 |
D.装置发生的总反应是Hg2++2I-═HgI2↓ |
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