题目
题型:不详难度:来源:
(1) 写出元素B在周期表中的位置_____________。
(2) 写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________。
(3) 比较C、D气态氢化物的稳定性______>_______(填化学式);比较D、E、F原子半径的大小______>________>_______(填元素符号)。
(4) 在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素组成两种可以发生反应的阴离子,请写出该反应的离子方程式________________________________________。
答案
(3) H2O>NH3 Na>Al>O (4)OH—+HCO3—= H2O+ CO32—(2分)
解析
(1)碳元素的原子序数是6,位于第二周期第IVA族。
(2)单质铝能和氢氧化钠溶液反应生成氢气,方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
(3)非金属性越强,氢化物的稳定性越强,所以稳定性是H2O>NH3;同周期在左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以原子半径大小顺序是Na>Al>O。
(4)符合条件的阴离子是OH-和HCO3-,方程式为OH—+HCO3—= H2O+ CO32—。
核心考点
试题【现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和;D的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.最外层有4个电子的原子都是非金属原子 |
B.非金属元素形成的单质只能与碱反应,不能与酸反应 |
C.金属氧化物不一定是碱性氧化物,碱性氧化物一定是金属氧化物 |
D.同主族金属的原子半径越大熔点越高 |
A.在短周期元素中,最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和S |
B.离子化合物中除含有离子键外,还可能含有极性键或非极性键 |
C.除氢元素外,ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
D.H2O和D2O互为同位素 |
A.由mXa+与nYb-得,m+a=n-b |
B.X2-的还原性一定大于Y- |
C.X、Y一定不是同周期元素 |
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色;
②A和I相遇产生白色的烟;
③B和E都能使品红溶液褪色;
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;
⑥C和D相遇生成红棕色气体;
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O;
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题:
(1)A的化学式是________,②中烟的化学式是________;
(2)④中发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________;
(3)⑤中发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________;
(4)C的化学式是__________,D的化学式是__________;
(5)⑦中发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________;
(6)H的化学式是________。
A.X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序:Y>W>X | B.气态氢化物的稳定性:Z>W |
C.原子半径:Z>W>X>Y | D.X、W形成的化合物XW4属于离子化合物 |
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