题目
题型：不详难度：来源：
| A．a、c两元素处在元素周期表的VIA族 |
| B．b、c、d三种元素可组成化学式为dcb2的化合物 |
| C．d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为1︰2 |
| D．c的单质可用来制作光导纤维 |
答案
解析
试题分析：c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍，且都是主族元素，这说明c原子的最外层电子数是4个，即c属于第ⅣA族。a、c处在同一主族，且c的原子半径大于a的，所以a是C元素，c是Si元素。c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，因此b的原子序数是8，即b是氧元素。D的原子半径最大，且最外层电子数是1个，所以d是Na。A不正确；b、c、d三种元素可组成化学式为Na2SiO3的化合物，B不正确；钠在氧气中燃烧生成的是过氧化钠，阴阳离子个数比为1︰2，C正确；二氧化硅可以作为光导纤维，单质硅是半导体材料，D不正确，答案选C。
点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【a、b、c、都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）____________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）__ __ > > 。
（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为 。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为： 。
（3）在10 L的密闭容器中，通入2mol LD2气体和1 mol D2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01 mol·L-1，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时LD2的转化率为 ；该反应的热化学方程式为 ；此时该反应的平衡常数K= 。
(4) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C2、A2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式 ；
（1）D单质的化学式为 ；
（2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为： ；
（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为： ；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序 。
| A | B | C |
| D | E | F |
(2) AC2的结构式为________；
(3) 在一定条件下，由B单质与H2反应生成1 molG时，放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：______________________________
(4) 工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式____________________________________
该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比________。
| | X | | Y |
| Z | | W | |
B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.W元素的金属性比Z元素的金属性强
（1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有 （填“共价”或“离子”）键；B在元素周期表中位于 族；
（2）B、C、D形成的简单离子的半径由大到小依次为 。（填相应的离子符号）
（3）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（4）已知298K时，Fe(s) +
O2(g) ="=" FeO(s) ΔH= －300.0 kJ·mol－12D(s) +
O2(g) ="=" D2O3(s) ΔH= －1675.7 kJ·mol－1写出D单质和FeO反应的热化学方程式是 。
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