题目
题型:不详难度:来源:
| X | | Y |
Z | | W | |
B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.W元素的金属性比Z元素的金属性强
答案
解析
试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知,X和Y是第二周期元素,Z和W是第三周期元素。如果设X的原子序数是a,掌握Y是a+2、Z是a+7、W是a+9。又因为Y、Z的质子数之和为21,即a+2+a+7=21,解得a=6,所以X是C、Y是O、Z是Al、外W是P。A不正确,金属铝的熔点最高;C不正确,因为氧元素的非金属性强于碳元素的,所以水的稳定性强于甲烷的稳定性;D不正确,铝的金属性强于P,答案选B。
点评:本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示,Y、Z的质子数之和为21,下列说法正确的是( ) X YZ W A.常压下,四种元素单质中,W单质的熔】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A与氢元素可以形成很多化合物,在这些化合物中都含有 (填“共价”或“离子”)键;B在元素周期表中位于 族;
(2)B、C、D形成的简单离子的半径由大到小依次为 。(填相应的离子符号)
(3)D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
(4)已知298K时,Fe(s) + O2(g) ="=" FeO(s) ΔH= -300.0 kJ·mol-1
2D(s) + O2(g) ="=" D2O3(s) ΔH= -1675.7 kJ·mol-1
写出D单质和FeO反应的热化学方程式是 。
A.Na和Na+ | B.NH4+和H3O+ | C.N2和CO2 | D.H2S和H2O |
A.原子半径:Y<Z<W | B.Z在化合物中呈+1价 |
C.Y与W可形成离子化合物 | D.Z的单质不能与X的氧化物反应 |
A.原子半径:H<Al<Mg<Na |
B.热稳定性:HCl<H2S<PH3 |
C.P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 |
D.N、O、F元素非金属性依次增强 |
(1)A的最高价氧化物的电子式 。
(2)D在周期表中的位置 。
(3)在25℃、101KPa下,已知1g A的气态氢化物在足量氧气中燃烧后恢复到原状态,放出55.6KJ的热量,该反应的热化学方程式 。
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