题目
题型:不详难度:来源:
(1)D单质的化学式为 ;
(2)X与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为: ;
(3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为: ;
(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性,该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序 。
答案
(3)N<Al<Na(由大到小不给分) (2分)
(4)酸(1分) c(OH-)<c(H+)<c(NH4+)<c(Cl-)(由大到小不给分)(2分)
解析
试题分析:(1)D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,即该气体是Cl2,则D是氯元素。B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水,这说明一定有Al。根据原子序数大小可知,B是Na,则C是Al。又因为A和D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,所以A是N元素。
(2)氧化铝是两性氧化物,能和氢氧化钠溶液反应,离子方程式是Al2O3+2OH− = 2AlO2− + H2O。
(3)同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为N<Al<Na。
(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成的盐是氯化铵,氯化铵溶于水NH4+水解溶液显酸性,所以水溶液中各离子浓度由小到大的顺序是c(OH-)<c(H+)<c(NH4+)<c(Cl-)。
点评:本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【(8分)已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A和D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A | B | C |
D | E | F |
(2) AC2的结构式为________;
(3) 在一定条件下,由B单质与H2反应生成1 molG时,放出的热量为46.2 kJ,写出该反应的热化学方程式:______________________________
(4) 工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气,可观察到大量白烟,同时有单质B生成,写出化学方程式____________________________________
该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比________。
| X | | Y |
Z | | W | |
B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.W元素的金属性比Z元素的金属性强
(1)A与氢元素可以形成很多化合物,在这些化合物中都含有 (填“共价”或“离子”)键;B在元素周期表中位于 族;
(2)B、C、D形成的简单离子的半径由大到小依次为 。(填相应的离子符号)
(3)D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
(4)已知298K时,Fe(s) + O2(g) ="=" FeO(s) ΔH= -300.0 kJ·mol-1
2D(s) + O2(g) ="=" D2O3(s) ΔH= -1675.7 kJ·mol-1
写出D单质和FeO反应的热化学方程式是 。
A.Na和Na+ | B.NH4+和H3O+ | C.N2和CO2 | D.H2S和H2O |
A.原子半径:Y<Z<W | B.Z在化合物中呈+1价 |
C.Y与W可形成离子化合物 | D.Z的单质不能与X的氧化物反应 |
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