题目
题型:不详难度:来源:
A | B | C |
D | E | F |
(2) AC2的结构式为________;
(3) 在一定条件下,由B单质与H2反应生成1 molG时,放出的热量为46.2 kJ,写出该反应的热化学方程式:______________________________
(4) 工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气,可观察到大量白烟,同时有单质B生成,写出化学方程式____________________________________
该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比________。
答案
解析
试题分析:(1)由E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍,可推知E为P,则A为C,B为N,C为O,D为Si,F为S,其中O的非金属性最强,其氢化物H2O最稳定。
(2)AC2为CO2结构式:O=C=O
(3)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
(4)工业上用氨气检验输送氯气的管道是否漏气白烟为氯化铵:8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2,根据方程式8mol氨气反应有2mol被氧化,6mol未被氧化。
点评:熟练掌握元素周期表的相关知识。是解此类题目的关键。
核心考点
试题【(15分)六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质,请回答:ABCDEF(1】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| X | | Y |
Z | | W | |
B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.W元素的金属性比Z元素的金属性强
(1)A与氢元素可以形成很多化合物,在这些化合物中都含有 (填“共价”或“离子”)键;B在元素周期表中位于 族;
(2)B、C、D形成的简单离子的半径由大到小依次为 。(填相应的离子符号)
(3)D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
(4)已知298K时,Fe(s) + O2(g) ="=" FeO(s) ΔH= -300.0 kJ·mol-1
2D(s) + O2(g) ="=" D2O3(s) ΔH= -1675.7 kJ·mol-1
写出D单质和FeO反应的热化学方程式是 。
A.Na和Na+ | B.NH4+和H3O+ | C.N2和CO2 | D.H2S和H2O |
A.原子半径:Y<Z<W | B.Z在化合物中呈+1价 |
C.Y与W可形成离子化合物 | D.Z的单质不能与X的氧化物反应 |
A.原子半径:H<Al<Mg<Na |
B.热稳定性:HCl<H2S<PH3 |
C.P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 |
D.N、O、F元素非金属性依次增强 |
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