题目
题型:不详难度:来源:
A.若XY3分子中X原子处于正三角形的中心,则XY3分子为非极性分子 |
B.C2H5OH与C2H5Br相比,前者的沸点远高于后者,其原因是前者的分子间存在氢键 |
C.同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之间只能形成离子化合物 |
D.由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键,不会有非极性键 |
答案
解析
试题分析:A项XY3是三角形,为非极性分子,正确;B项C2H5OH分子间存在氢键,正确;C项同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素,排除了H的可能性,则只能形成离子化合物,正确;D项由两种非金属元素组成的化合物分子如H2O2中,则有非极性键,错误。
点评:根据分子的空间结构可以确定分子的极性。
核心考点
试题【下列说法中不正确的是( )A.若XY3分子中X原子处于正三角形的中心,则XY3分子为非极性分子B.C2H5OH与C2H5Br相比,前者的沸点远高于后者,其原因】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,4.48L 35 17Cl2含有0.72NA个中子 |
B.37 17Cl、35 17Cl互为同位素,35 17Cl2与37 17Cl2互为同分异构体 |
C.通常情况下,氯气做氧化剂,但氯气也具有还原性 |
D.37 17Cl2的摩尔质量是74 |
①A与D同主族,A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子;
②一定条件下,A、D分别和B形成的化合物X和Y具有相同的摩尔质量,且焰色反应均呈黄色;
③A和C形成的化合物Z可形成原子晶体。
请回答下列问题:
(1)X的电子式为_____________;Z的化学式为______________。
(2)A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为: _______________________________________________(用元素符号表示)。
(3)化合物Y的水溶液pH>7,用离子方程式说明原因: 。
(4)在M的溶液中通入N,可发生反应生成D的单质和A的另一种氢化物,试写出化学方程式____________________________________________________。
(1)X是________,Y是________,Z是________.
(2)由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式是______________.
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________.
(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3,该盐的化学式是____________.
(1 )X位于元素周期表中第________周期第_____族;Y基态原子的电子排布式为_______。
(2)在W-H、X-H两种共价键中,键的极性较强的是_______,元素Y与W按原子个数比1 : 3形成的化合物所属的晶体类型是_______。
(3)W的一种氢化物(W2H4)与W2X4发生反应:,反应中若形成键放热103.9k!。则该反应的=_______。
(4)元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A,已知A在热的碱性溶液中分解得到物质的量之比为1 : 2的两种盐,写出该反应的化学方程式_______。
| | | X | | |
Y | Z | | W | Q | |
B. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、Z
C. Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离.
D. Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液,Y和Q形成的盐溶液水解呈酸性
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