题目
题型:不详难度:来源:
(1)X是________,Y是________,Z是________.
(2)由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式是______________.
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________.
(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3,该盐的化学式是____________.
答案
(3)NH4+ (或NH2-) OH-(或H3O+) (4)NH4NO3
解析
核心考点
试题【(7分)已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子最外层电子数是次外层的三倍,Y和Z可以形成两种以上】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1 )X位于元素周期表中第________周期第_____族;Y基态原子的电子排布式为_______。
(2)在W-H、X-H两种共价键中,键的极性较强的是_______,元素Y与W按原子个数比1 : 3形成的化合物所属的晶体类型是_______。
(3)W的一种氢化物(W2H4)与W2X4发生反应:,反应中若形成键放热103.9k!。则该反应的=_______。
(4)元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A,已知A在热的碱性溶液中分解得到物质的量之比为1 : 2的两种盐,写出该反应的化学方程式_______。
| | | X | | |
Y | Z | | W | Q | |
B. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、Z
C. Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离.
D. Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液,Y和Q形成的盐溶液水解呈酸性
A.比4He少一个质子 | B.比4He多一个中子 |
C.是44He的同素异形体 | D.是4He的同位素 |
A.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化的原因 |
B.N、P、As的非金属性逐渐增强 |
C.因为氧化性HClO>稀H2SO4,所以非金属性Cl>S |
D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少,故钠的金属性应弱于铝 |
A.同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1 |
B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
C.元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越强 |
D.镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中,铜和铁属于过渡元素 |
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