题目
题型:不详难度:来源:
①上述粒子中与K+质子数不同,电子数相同的有 ;
②上述粒子中与NH3质子数相同,电子数也相同的有 ;
③上述粒子中电子数大于质子数的有 。
(2)用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池,该电池的负极材料是 ,正极的电极反应式为 ,电池工作时电子流向 (填“正极”或“负极”)。
(3)将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。若经5min后反应达到平衡状态,容器内的压强变小,并知D的平均反应速率为0.2mol/(L•min),请填写下列空白:
①x的数值为 ;
②A的平均反应速率为 ;
③5min时B的转化率为 。
答案
(2) 锌片 (1分) 2H++2e—=H2↑ (2分) 正极 (1分)
(3)① 1 (2分) ②0.3mol•L-1•min -1(2分) ③50% (2分)
解析
试题分析:(1)①K+质子数于电子数分别是19和13,则与K+质子数不同,电子数相同的有H2S、HCl。
②氨气含有10个质子和10个电子,则与NH3质子数相同,电子数也相同的有CH4、H2O.
③电子数大于质子数,说明带负电荷,则是OH-。
(2)原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。锌比铜活泼,据此可知,该电池的负极材料是锌片,铜是正极,溶液中的氢离子得到电子,则正极的电极反应式为2H++2e—=H2↑,电池工作时电子流向正极。
(3)①经5min后反应达到平衡状态,容器内的压强变小,这说明该反应是体积减小的可逆反应,即3+1>x+2,所以x只能是1;
②D的平均反应速率为0.2mol/(L•min),则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知,A的平均反应速率是0.3mol/(L•min)。
③生成D的物质的量是0.2mol/(L•min)×5min×2L=2mol,所以消耗B的物质的量是1mol,则B的转化率是50%。
点评:该题是基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,难度不大,有利于培养学生的规范答题能力,提高学生的应试能力。
核心考点
试题【(1)在CH4、H2S、NH4+、H2O、OH—、HCl、Na、Mg2+八种粒子中,选择符合下列要求的粒子填空:①上述粒子中与K+质子数不同,电子数相同的有 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
一 | A | | | | | | |
二 | | | | B | C | D | E |
三 | F | | G | H | | I | K |
四 | J | | | | | | L |
(1)上述元素中非金属性最强的是_____(填元素符号),J的氢氧化物的电子式:________。
(2)E、L两元素核电荷数之差是 。
(3)某同学设计如下实验验证B、H非金属性的相对强弱。(酸性:H2SO3 >H2CO3)
①检查装置气密性,加药品后,打开a,然后滴入浓硫酸加热,铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。
②装置A中的试剂可以是 。
a.Na2CO3溶液 b.溴水 c.酸性KMnO4溶液 d.NaOH溶液
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。
④若将第一支试管中试剂换为H2S溶液,试管中有浅黄色浑浊出现,该反应的化学方程式是 ;若换成新制氯水,则反应的离子方程式为 。
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.075 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +5,—3 | +3 | +6,—2 | —1 | —2 |
请回答下列问题:
(1)B的原子结构示意图为 。
(2)F2C和F2E两种化合物中,沸点较高的是 (填化学式),原因是 。
(3)用电子式表示化合物AF3的形成过程 。
(4)G的单质能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应,反应的化学方程式为 。
(5)CE2能使酸性高锰酸钾溶液褪色(有Mn2+生成),写出其反应的离子方程式
。
(6)在2L密闭容器中,一定温度下,能说明反应2AE(g)+E2(g)2AE2(g)已达到平衡状态的是 (填代号)
a. 2V逆(AE)=V正(E2)
b.容器内压强保持不变
c. 容器内密度保持不变
d. 各组分的物质的量浓度相等
e. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
(7)某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池,电解质溶液含HEF。 则该电池的负极的电极反应式为 。
A.Z=a+b+c |
B.若c<b,该微粒一定是原子 |
C.c≤b="8" |
D.若c=b,该微粒可能原子或阴离子 |
请回答下列问题:
⑴B元素在周期表中的位置为 。
⑵写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物的电子式 ,分子中所含共价键的类型为 。
⑶比较A、C氢化物的的沸点:A C(填大于、小于或等于),
原因是 。
⑷B、C、D的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。
⑸若将E制作成电极与石墨用导线相连,回答下列问题:
①将两电极插入盛有稀H2SO4的烧杯中形成原电池,E电极为 极,写出该电池的总反应(用离子方程式表示) 。
②若将两电极插入盛有NaOH溶液的烧杯中,能否形成原电池?若能,请写出总反应的化学方程式 ;若不能,其理由是 。
A.H2O | B.CS2 | C.PCl5 | D.BCl3 |
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