题目

题型：不详难度：来源：

有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物， E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题：
⑴B元素在周期表中的位置为                   。
⑵写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物的电子式              ，分子中所含共价键的类型为                             。
⑶比较A、C氢化物的的沸点：A        C（填大于、小于或等于），
原因是                                                                。
⑷B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）                   。
⑸若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：
①将两电极插入盛有稀H₂SO₄的烧杯中形成原电池，E电极为      极，写出该电池的总反应（用离子方程式表示）                                                   。
②若将两电极插入盛有NaOH溶液的烧杯中，能否形成原电池？若能，请写出总反应的化学方程式                       ；若不能，其理由是                     。

答案

（11分）⑴第三周期ⅤA族   ⑵ ；极性共价键和非极性共价键
⑶大于 ； H₂O分子之间存在氢键    ⑷P > S > Cl 
⑸①负；2Al + 6H+ = 2Al³⁺+ 3H₂↑ ② 2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

解析

试题分析：设A的原子序数是x，则根据元素在周期表中的相对位置可知，BCD的原子序数分别是x＋7、x＋8、x＋9，所以x＋x＋7＋x＋8＋x＋9＝56，解得x＝8，则A好似氧元素，B是P元素，C是S元素，D是氯元素。E的氢氧化物是两性氢氧化物，所以E是Al元素。
（1）B元素在周期表中的位置为第三周期ⅤA族。
（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物是双氧水，含有极性键和非极性键，其电子式是。
（3）由于H₂O分子之间存在氢键，所以水的沸点高于H₂S的沸点。
（4）同周期自左向右，原子半径逐渐减小，则、C、D的原子半径由大到小的顺序为P > S > Cl。
（5）铝是活泼的金属，石墨是能导电的非金属，则①中铝是负极，总的反应式是2Al + 6H+ = 2Al³⁺+ 3H₂↑；由于铝也能和氢氧化钠溶液反应，所以②中也能构成原电池，其中铝是负极，总的反应式是2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。