题目
题型:不详难度:来源:
A.Z=a+b+c |
B.若c<b,该微粒一定是原子 |
C.c≤b="8" |
D.若c=b,该微粒可能原子或阴离子 |
答案
解析
试题分析:根据微粒的结构示意图可判断,不能确定该微粒是原子还是离子,所以质子数不一定等于核外电子数,即选项A不正确。根据原子的核外电子排布规律可知,最外层电子数不能超过8个,则选项BC正确;D正确,例如氩原子和氯离子等,答案选A。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型。试题设计新颖,基础性强,注重答题的灵活性。该题的关键是明确核外电子的排布规律,然后结合示意图灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。
核心考点
试题【短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下,下列说法不正确的是( )A.Z=a+b+cB.若c<b,该微粒一定是原子C.c≤b="8" D.若c=b,该微粒可】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
⑴B元素在周期表中的位置为 。
⑵写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物的电子式 ,分子中所含共价键的类型为 。
⑶比较A、C氢化物的的沸点:A C(填大于、小于或等于),
原因是 。
⑷B、C、D的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。
⑸若将E制作成电极与石墨用导线相连,回答下列问题:
①将两电极插入盛有稀H2SO4的烧杯中形成原电池,E电极为 极,写出该电池的总反应(用离子方程式表示) 。
②若将两电极插入盛有NaOH溶液的烧杯中,能否形成原电池?若能,请写出总反应的化学方程式 ;若不能,其理由是 。
A.H2O | B.CS2 | C.PCl5 | D.BCl3 |
A.sp杂化 | B.sp2杂化 | C.sp3杂化 | D.sp4杂化 |
分子呈三角锥形,氮原子位于锥顶,三个氢原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是________(填“相同”或“相似”或“不相似”),P—H______极
性(填“有”或“无”),PH3分子________极性(填“有”或“无”)。
(2)NH3与PH3相比,热稳定性________(填化学式)更强。
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是________.
A.键的极性N—H比P—H强 | B.分子的极性NH3比PH3强 |
C.相对分子质量PH3比NH3大 | D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力 |
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