题目
题型:不详难度:来源:
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_________,E离子的电子排布式为____________,C原子的电子排布图为 ,D原子的原子结构示意图为_______ 。
(2)B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点,原因是_____________,该氢化物的电子式为_______,中心原子的杂化方式为 _______,分子的立体构型为_______。
(3)DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。
(4)根据对角线规则,Be与E性质相似,写出Be与DCA溶液反应的离子方程式______________________
(5)若要说明非金属元素X比元素Y(X、Y均为非稀有气体元素)的非金属性强,则下列方法正确的是__________(填序号)。
①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强
④与H2化合时X单质比Y单质容易
⑤电负性:X>Y
答案
(2)B(NH3)的氢化物分子间存在分子间氢键(1分);1分);SP3(1分) ;三角锥形(1分)
(3)OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O(2分)
(4)Be+2OH-=BeO22-+H2↑(2分)
(5)①④⑤(2分)
解析
试题分析:A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、C能形成两种液态化合物甲和乙,形成的化合物是水和双氧水,原子个数比分别为2:1和1:1,则A是H元素,C是O元素,E是地壳中含量最多的金属元素,则E是Al元素。又因为B、C同周期,A、D同主族,故D为钠元素。(1)含有非极性共价键的分子为双氧水,E离子为Al3+,其电子排布式为1s22s22p6。C为氧元素,D为钠元素。(2)因为氨分子之间含有氢键,氨含有3个σ键,一对孤对电子,故为sp3杂化。三角锥形。(3)DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应即为NaOH与Al(OH)3的反应。离子反应方程为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。(4)根据Be与E性质相似,故与Al的性质相似,即具有两性,故离子反应方式为Be+2OH-=BeO22-+H2↑(5)非金属性强弱比较可根据以下几点:①与氢气化合越容易(条件简单、现象明显),气态氢化物越稳定,元素非金属性越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性越强。 ③相互间置换反应,非金属性强的置换弱的。 ④与变价金属反应时,金属所呈价态越高,非金属性越强(将金属氧化成高价的为非金属性强的单质,氧化成低价的为非金属性弱的单质) ⑤电解时,在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质(阴离子还原性强的为非金属性弱,还原性弱的为非金属性强)。故选 ①④⑤。
核心考点
试题【A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1,E 是地壳中含】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,A元素的名称是 ,该元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子;该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是 。
(2)B为元素周期表中的29号元素,常与H2O、NH3等形成配合物。
B的无水硫酸盐晶体呈 色,向盛有B的硫酸盐水溶液的试管里逐滴加入氨水,首先形成 ,继续添加氨水,沉淀溶解得到 ,写出后一步反应的离子方程式 。
(3)C元素的负一价离子的电子层结构与氩相同,C的最高价氧化物的水化物的化学式为 。
(4)A元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与29号元素的单质反应的离子方程式是____________________。
(5)D元素在元素周期表的各元素中,电负性仅小于氟,A的最低价氢化物与D的一种氢化物反应,生成的两种产物均不污染环境,其反应的化学方程式为___________________。
A.原子序数大小:X>Y |
B.Xm+和Yn-离子半径大小:Yn-<Xm+ |
C.在周期表中X、Y在不同周期 |
D.在周期表中X、Y的族序数之差为:8-(m+n) |
A.a、b、e、d、c | B.e、d、a、b、c |
C.b、a、e、d、c | D.a、b、d、c、e |
A.已知Sr元素位于第五周期IIA族,故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱 |
B.己知As元素位于第四周期VA族,故NH3比 AsH3稳定 |
C.元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族,共18个纵行 |
D.副族元素中没有非金属元素 |
A.原子半径:W>Z>Y>X>M |
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 |
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 |
D.由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键 |
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