题目
题型:不详难度:来源:
A.a、b、e、d、c | B.e、d、a、b、c |
C.b、a、e、d、c | D.a、b、d、c、e |
答案
解析
试题分析:题中a溶解而b表面有气泡产生,则原子序数a<b,且都能失去电子,通过c和d的气体氢化物的还原性比较,确定原子序数d>c,e的离子半径最小,则原子序数小于b,所以A对。
核心考点
试题【a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且将a、b相连浸入稀硫酸中时,a溶解而b表面有气泡产生;c和d的气态氢化物的还原性d>】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.已知Sr元素位于第五周期IIA族,故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱 |
B.己知As元素位于第四周期VA族,故NH3比 AsH3稳定 |
C.元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族,共18个纵行 |
D.副族元素中没有非金属元素 |
A.原子半径:W>Z>Y>X>M |
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 |
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 |
D.由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键 |
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②的最高价氧化物固态时的晶体类型:______________;⑦的最高价氧化物固态时的晶体类型:______________。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式______________,______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构,应该是_____________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是( )
A.最高正化合价为+6价, | B.气态氢化物比H2S稳定, |
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱, | D.单质在常温下可与氢气化合。 |
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式________, M中阳离子的鉴定方法____________。
A.1s22s1 | B.1s22s22p1 | C.1s22s22p3 | D.1s22s12p2 |
A.y轴表示的可能是第一电离能 |
B.y轴表示的可能是电负性 |
C.y轴表示的可能是原子半径 |
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 |
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