题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:W>Z>Y>X>M |
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 |
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 |
D.由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键 |
答案
解析
试题分析:由题意:Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g • L1;则该化合物的摩尔质量M=Vmρ,M=17g/mol,结合题意确定M为H,则Y为N, 由于X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,确定X为C,Y为O,且W为Na。从而确定答案为C。
核心考点
试题【X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状态】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②的最高价氧化物固态时的晶体类型:______________;⑦的最高价氧化物固态时的晶体类型:______________。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式______________,______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构,应该是_____________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是( )
A.最高正化合价为+6价, | B.气态氢化物比H2S稳定, |
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱, | D.单质在常温下可与氢气化合。 |
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式________, M中阳离子的鉴定方法____________。
A.1s22s1 | B.1s22s22p1 | C.1s22s22p3 | D.1s22s12p2 |
A.y轴表示的可能是第一电离能 |
B.y轴表示的可能是电负性 |
C.y轴表示的可能是原子半径 |
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 |
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
B.元素Y是ⅢA族元素
C.若元素X、Y处于第三周期,X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性
D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
(1)E元素原子基态电子排布式 。
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型 。
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为 。
(4)离子半径D+ B3—,第一电离能B C,电负性C F
(填“<”、“>”或“=”)。
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比1∶1,X的电子式为 ,试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式 。
(6)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。
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