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题目
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g • L1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是(   )
A.原子半径:W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键

答案
C
解析

试题分析:由题意:Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g • L1;则该化合物的摩尔质量M=Vmρ,M=17g/mol,结合题意确定M为H,则Y为N, 由于X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,确定X为C,Y为O,且W为Na。从而确定答案为C。
核心考点
试题【X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状态】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②的最高价氧化物固态时的晶体类型:______________;⑦的最高价氧化物固态时的晶体类型:______________。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式______________,______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构,应该是_____________。

(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是(  )
A.最高正化合价为+6价,B.气态氢化物比H2S稳定,
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱,D.单质在常温下可与氢气化合。
(5) 已知X为ⅡA族元素(第一到第七周期),其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为ⅢA族元素,则Y的原子序数b与a所有可能的关系式___________________________。
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式________, M中阳离子的鉴定方法____________。
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下列原子核外电子排布不是基态的是
A.1s22s1B.1s22s22p1C.1s22s22p3D.1s22s12p2

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下图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是
A.y轴表示的可能是第一电离能
B.y轴表示的可能是电负性
C.y轴表示的可能是原子半径
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

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已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断,错误的是
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
 
A.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
B.元素Y是ⅢA族元素
C.若元素X、Y处于第三周期,X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性
D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
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已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B、C均可分别与A形成10个电子分子,B、C属同一周期,两者可以形成许多种共价化合物,C、F属同一主族,B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态,C的最外层电子数是内层电子数的3倍,E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题:
(1)E元素原子基态电子排布式        
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型      
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为        
(4)离子半径D+       B3—,第一电离能B         C,电负性C         F
(填“<”、“>”或“=”)。
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比1∶1,X的电子式为        ,试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式                                         
(6)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式               
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