题目
题型:不详难度:来源:
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
B.元素Y是ⅢA族元素
C.若元素X、Y处于第三周期,X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性
D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
答案
解析
试题分析:A.由电离能数据可知,X可失去1个电子,原子最外层电子数为1,常见化合价是+1,元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl,A正确;B.Y可失去3个电子,原子最外层有3个电子,是ⅢA族元素,B正确;C、若元素X、Y处于第三周期,分别为Na和Al,NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,C正确;D.若Y为Al,与冷水不反应,D错误;选D。
核心考点
试题【已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断,错误的是 元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)E元素原子基态电子排布式 。
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型 。
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为 。
(4)离子半径D+ B3—,第一电离能B C,电负性C F
(填“<”、“>”或“=”)。
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比1∶1,X的电子式为 ,试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式 。
(6)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。
① 写出元素符号:A ,D ,E 。
② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:
。
③ 写出A2D的电离方程式: , 。
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。N P AS ;O S Se分别是VA族、VIA族连续三元素。
①根据元素周期律,预测:酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。(用“>”或“<”表示)
② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________,在一定条件下,S与H2反应有一定限度,请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后,溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________。
①热稳定性:H2O>HF>H2S;②原子半径:Na>Mg>O;③沸点:H2Se>H2S>H2O;④结合H+能力:OH->CH3COO->I-
A.①③ | B.②③ | C.①④ | D.②④ |
A.XW4为非极性分子 |
B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y<Z<W |
C.X、Y的氢化物由固态转化为气态时,克服相同的作用力 |
D.XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化 |
元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
化合价 | –1 | –2 | +4、–4 | +7、–1 | +5、–3 | +3 | +2 | +1 |
原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H
C.G元素的单质不存在同素异形体
D.I在DB2中燃烧生成两种化合物
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