题目
题型:不详难度:来源:
① 写出元素符号:A ,D ,E 。
② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:
。
③ 写出A2D的电离方程式: , 。
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。N P AS ;O S Se分别是VA族、VIA族连续三元素。
①根据元素周期律,预测:酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。(用“>”或“<”表示)
② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________,在一定条件下,S与H2反应有一定限度,请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后,溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________。
答案
HS- H+ + S2- (2)①< ②4 ③c(H+)> c(Br-)> c(SO42-)>c(OH-)
解析
试题分析:(1)A的原子核中没有中子,则A为氢元素;B、D元素处于同一周期,D的原子半径较小,B、D的质子数之和为27,质子数之差为5,令B、D质子数分别为x、y,则x+y=27,y-x=5,解得x=11,y=16,故B为钠元素,D为硫元素;C的单质跟足量盐酸反应,生成C3+和氢气,则C为铝元素;E和D能形成E2D型离子化合物,且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构,E形成+1价离子,离子核外有18个电子,则E为钾元素。①由分析可知,A为H,D为S,E为K。②B、C的最高价氧化物对应水化物为NaOH、Al(OH)3,氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水,二者相互反应的离子方程式为OH-﹢Al(OH)3=AlO2-﹢2H2O;③H2S 的电离方程式为H2S H+ + HS- HS- H+ + S2-;(2)①根据同主族元素性质递变规律:同主族元素最高价氧化物水化物的酸性由上到下逐渐增强知:酸性强弱 H3AsO4 <H3PO4。②S位于VIA族,最高正价为+6价,负价为-2价,代数和为4;根据同主族元素由上到下单质与氢化合越来越难知在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度更小;③将SO2气体通入溴水恰好完全反应离子方程式为Br2 + SO2 +2H2O=2Br- + 2H+ + SO42-,溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是c(H+)> c(Br-)> c(SO42-)>c(OH-)。
核心考点
试题【(11分)(1)现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素,A的原子核中没有中子;B、D元素处于同一周期,D的原子半径较小,B、D的质子数之和为27,质子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①热稳定性:H2O>HF>H2S;②原子半径:Na>Mg>O;③沸点:H2Se>H2S>H2O;④结合H+能力:OH->CH3COO->I-
A.①③ | B.②③ | C.①④ | D.②④ |
A.XW4为非极性分子 |
B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y<Z<W |
C.X、Y的氢化物由固态转化为气态时,克服相同的作用力 |
D.XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化 |
元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
化合价 | –1 | –2 | +4、–4 | +7、–1 | +5、–3 | +3 | +2 | +1 |
原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H
C.G元素的单质不存在同素异形体
D.I在DB2中燃烧生成两种化合物
请回答下列问题:
(1)写出元素⑦的基态原子外围电子排布式 ,元素⑧位于 区。
⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为 ,
(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,经测定这三种元素的质量比为1:6:16,该化合物对氢气的相对密度为23,则其中所有杂化原子的杂化方式分别为 和 。
(3)元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式 ,
(写出一种即可)其VSEPR构型为 。
(1)写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式:____________________;
写出A、B、E形成的化合物的电子式:______________。
(2)比较A、B、C三种离子的半径大小_________________(用离子符号表示)。
(3)写出均由A、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式
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