题目
题型:不详难度:来源:
A.XW4为非极性分子 |
B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y<Z<W |
C.X、Y的氢化物由固态转化为气态时,克服相同的作用力 |
D.XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化 |
答案
解析
试题分析:根据信息可知:X为碳元素,Y为硅元素,Z为硫元素,W为氯元素。
A、CCl4为非极性分子,正确;B、根据三者的非金属性的强弱判断,正确;C、X、Y的氢化物都是共价化合物,克服的作用力相同,正确;D、CCl4和SiCl4中心原子时sp3杂化,错误。
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍,Y与X同主族,Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是(】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
化合价 | –1 | –2 | +4、–4 | +7、–1 | +5、–3 | +3 | +2 | +1 |
原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H
C.G元素的单质不存在同素异形体
D.I在DB2中燃烧生成两种化合物
请回答下列问题:
(1)写出元素⑦的基态原子外围电子排布式 ,元素⑧位于 区。
⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为 ,
(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,经测定这三种元素的质量比为1:6:16,该化合物对氢气的相对密度为23,则其中所有杂化原子的杂化方式分别为 和 。
(3)元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式 ,
(写出一种即可)其VSEPR构型为 。
(1)写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式:____________________;
写出A、B、E形成的化合物的电子式:______________。
(2)比较A、B、C三种离子的半径大小_________________(用离子符号表示)。
(3)写出均由A、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式
X | | |
Y | | Z |
A.W的氧化物可以用于制造太阳能电池
B.最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强
C.可以用电解法制备Z单质
D.Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应
(1)画出X的原子结构示意图 。R最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
(2)Y、Z、R三种元素中原子半径最大的是 (用元素符号表示)。
(3)X气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应生成的产物中所含化学键的类型为 ;检验该产物中阳离子的实验方法是 。
(4)R的单质通入到澄清石灰水中反应的离子方程式为 。
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