题目
题型:不详难度:来源:
A.浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无色气体 |
B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可将铁、铝的单质氧化 |
C.饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入NaHCO₃后漂白性减弱 |
D.浓盐酸与足量二氧化锰反应后,盐酸有剩余 |
答案
解析
试题分析:A.浓硝酸与足量铜片反应时,开始硝酸是浓度大的,浓硝酸和铜发生反应产生硝酸铜、二氧化氮和水;随着反应的进行。硝酸变稀,这时是铜与稀硝酸发生反应产生硝酸铜、一氧化氮和水。二氧化氮是红棕色的气体,一氧化氮是无色气体。所以先生成红棕色气体,后生成无色气体。正确。B.浓硫酸具有强氧化性,但常温下遇到铁、铝的单质因氧化产生致密的氧化物保护膜。产生钝化现象。正确。C.氯气溶于水得到氯水。氯气和水发生反应产生盐酸和次氯酸。这是个可能反应。含有氯气、次氯酸、盐酸。氯气、次氯酸有漂白性,盐酸有酸性,酸性比碳酸强。故加入NaHCO₃消耗盐酸,破坏了电离平衡,使平衡正向移动。结果导致氯气浓度逐渐减小,次氯酸的浓度逐渐增大漂白性逐渐增强。错误。D.二氧化锰只和浓盐酸反应。随着反应的进行,盐酸变稀,这时就不再发生反应。所以盐酸有剩余。正确。
核心考点
试题【下列说法不正确的是( )A.浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无色气体B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可将铁、铝的单质氧化C.饱和氯水既有酸性】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该反应的离子方程式为____________________________;
(2)根据离子方程式,计算该反应的平衡常数(水视为纯液体,列式计算,保留2位有效数字)
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向________移动;(填“正”、“逆”或“不”)
(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向______________移动。(填“正”、“逆”或“不”)
(5)新制氯水经光照一段时间后溶液c(H+)增大,请运用平衡移动原理进行解释:__________________。
A.Ca(ClO)2不稳定,易分解 |
B.Ca(ClO)2易吸收水分而潮解 |
C.Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 |
D.Ca(ClO)2跟空气中的O2反应 |
A.Na在Cl2中燃烧会产生白烟。 |
B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 |
C.Cl2是一种黄绿色无毒的气体 |
D.在饱和氯水中浸入蓝色石蕊试纸,观察到的现象是,试纸先变白后变红。 |
(1)上述装置中有一处错误,请指出是 处(用字母表示)。
(2)通过B是为了除去 ,在B中应加入 ;通过C是为了除去 。
(3)写出D、F中发生反应的化学方程式 、 。
(4)如果A中产生氯气3.36L(标准状况),请计算:
①写出A中发生反应的化学方程式,并标出A中的电子转移情况 。
②消耗MnO2的物质的量 。③被氧化的HCl的物质的量 。
A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA |
B.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,每生成3 mol Cl2转移电子数为6NA |
C.SiO2与烧碱反应只生成盐和水,属于酸性氧化物 |
D.Cl2的水溶液具有酸性,Cl2通入紫色石蕊溶液中,溶液只变红 |
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