题目

题型：不详难度：来源：

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
（1）E元素原子基态电子排布式        。
（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型      。
（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为        。
（4）离子半径D⁺       B^3—，第一电离能B         C，电负性C         F
（填“<”、“>”或“=”）。
（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为        ，试写出Cu、稀H₂SO₄与X反应制备硫酸铜的离子方程式                                         。
（6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式               。

答案

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p¹（2分）
（2）    （2分）
（3）HClO₄（2分）
（4）＜（1分）    ＞ （1分）    ＞（1分）
（5）（2分）     Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O（2分）
（6）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（2分）

解析

试题分析：A是周期表中原子半径最小的元素，是H，B是N，C是O，D是Na，E是Al，F是S，G是Cl，（1）E元素原子基态电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹，答案：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；（2）用电子排布图表示F元素即S元素原子的价电子构型，答案：；⑶F 、G元素对应的最高价含氧酸H₂SO₄、HClO₄中酸性较强的分子式为HClO₄，答案：HClO₄；⑷电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小，Na^＋<N^3―，第一电离能N>O，同主族从上到下，电负性减弱，电负性，O>S。答案;＜、＞、＞；⑸H、O形成的H₂O₂ 的电子式：；Cu、稀H₂SO₄与H₂O₂反应制备硫酸铜的离子方程式 Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；答案;  Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；⑹E是Al，与NaOH反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑