题目
题型:不详难度:来源:
(1)计算Y的摩尔质量并指出Y在元素周期表中的位置
(2)写出X的化学式
(3)写出氢气和X反应的化学方程式
答案
(2)X:Ag8GeS6 (3)Ag8GeS6+H24Ag2S+GeS+H2S
解析
试题分析:(1)设X的化学式为Ag2aYbSa+2b (或a Ag2S·bYS2)
216a/M(X)=0.7653 M(X)=216a/0.7653 1分
参加反应的H2的物质的量是n(H2)=100×0.557/473×8.31=0.01417mol(1分)
Ag2aYbSa+2b + bH2=aAg2S+bYS+bH2S(1分)
216a/0.7653 b
16.0 0.01417
a/b=4.00,因X是整比化合物,a、b都是正整数,得a=4,b=1,
M(Y)="73" g· mol-1(2分)
查元素周期表可得Y为Ge元素,它的位置是第四周期ⅣA族(1分)
(2)X:Ag8GeS6(2分)
(3)Ag8GeS6+H24Ag2S+GeS+H2S(2分)
核心考点
试题【1886年,德国夫赖堡(Frieberg)矿业学院的一位教授在分析夫赖堡附近发现的一种新矿石(以X表示,X为整比化合物)的时候,发现其中有一种当时未知的新元素(】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在自然界中都能以游离态存在
B.两两结合形成的化合物都是共价化合物
C.氢化物的热稳定性比较:CH4>SO42->IO3->I2
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:5
A.230Th的中子数比核外电子数多140 |
B.230Th和232Th的化学性质相同 |
C.232Th 转换成233U是化学变化 |
D.Th 元素的相对原子质量是231 |
A.Ⅰ A族元素与ⅦA族元素间形成的化合物一定含离子键 |
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7,最低负价从—4升高到—1 |
C.同主族非金属元素的简单阴离子还原性越强,其气态氢化物的稳定性越弱 |
D.同周期主族金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 |
A.非金属性:Z>T>X |
B.R与Q的电子数相差26 |
C.气态氢化物稳定性:R<T<Q |
D.R、T、Q的最高正价相同 |
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | | | | c | | d | |
3 | a | b | | | | e | f |
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a
C.六种元素中,c元素组成的单质和氧化物都是原子晶体
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
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