题目

题型：不详难度：来源：

工业上制取纯净的CuCl₂·2H₂O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu^2＋、Fe^2＋在pH为4～5时不水解，而Fe^3＋却几乎完全水解而沉淀，请回答以下问题：
(1)X是________，其反应的离子方程式是___________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是_________________，生产中Y可选______________________。
(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意__________________________________________。

答案

(1)Cl₂（H₂O₂）　Cl₂＋2Fe^2＋===2Fe^3＋＋2Cl^－
(2)调节溶液酸性，使pH为4～5，且不引进新杂质  CuO或Cu(OH)₂或其它合理答案
(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干

解析

首先，从溶液中蒸发结晶CuCl₂·2H₂O，应当在酸性环境中，避免其水解。再有，为了分离铁及铜元素，根据Cu^2＋、Fe^2＋在pH为4～5时不水解，而Fe^3＋却几乎完全水解的特性，通过把Fe^2＋氧化为Fe^3＋，调节PH，除去Fe^3＋。当然在氧化Fe^2＋、调节pH时，加入试剂不能引入新的杂质。应以绿色氧化剂H₂O₂、铜的氧化物或氢氧化物为宜。