题目
题型:不详难度:来源:
A.在自然界中都能以游离态存在
B.两两结合形成的化合物都是共价化合物
C.氢化物的热稳定性比较:CH4>SO42->IO3->I2
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:5
答案
解析
试题分析:A、Si、Cl主要存在于化合物中,自然界中存在游离态的C、S,故A错误;B.均为非金属元素,两两之间以共用电子对结合,则两两结合形成的化合物都是共价化合物,故B正确;C、非金属性越强,气态氢化物越稳定,则氢化物的热稳定性为SiH4<CH4<H2S<HCl,故C错误;D、非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则Si、C、S、Cl对应的酸性依次增强,但二氧化硅不与水反应,故D错误,答案选B。
核心考点
试题【下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中,正确的是A.在自然界中都能以游离态存在B.两两结合形成的化合物都是共价化合物C.氢化物的热稳定性比较:CH4>】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.230Th的中子数比核外电子数多140 |
B.230Th和232Th的化学性质相同 |
C.232Th 转换成233U是化学变化 |
D.Th 元素的相对原子质量是231 |
A.Ⅰ A族元素与ⅦA族元素间形成的化合物一定含离子键 |
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7,最低负价从—4升高到—1 |
C.同主族非金属元素的简单阴离子还原性越强,其气态氢化物的稳定性越弱 |
D.同周期主族金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 |
A.非金属性:Z>T>X |
B.R与Q的电子数相差26 |
C.气态氢化物稳定性:R<T<Q |
D.R、T、Q的最高正价相同 |
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | | | | c | | d | |
3 | a | b | | | | e | f |
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a
C.六种元素中,c元素组成的单质和氧化物都是原子晶体
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
(1)A原子的电子式为 ,B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为 ,C元素的离子结构示意图为 。
(2)化合物E中所含有的化学键是 ,它属于 化合物。
(3)写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式: 。
(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式: 。
此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
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