题目
题型:不详难度:来源:
A.非金属性:Z>T>X |
B.R与Q的电子数相差26 |
C.气态氢化物稳定性:R<T<Q |
D.R、T、Q的最高正价相同 |
答案
解析
试题分析:由题意知R为F,X为S,T为Cl,Z为Ar,Q为Br,A错误;R与Q的电子数相差26,气态氢化物的稳定性R>T>Q,C项错误;D项R没有最高正价,错误。
核心考点
试题【元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A.非金属性:Z>T>XB.R与Q的电子数相】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | | | | c | | d | |
3 | a | b | | | | e | f |
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a
C.六种元素中,c元素组成的单质和氧化物都是原子晶体
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
(1)A原子的电子式为 ,B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为 ,C元素的离子结构示意图为 。
(2)化合物E中所含有的化学键是 ,它属于 化合物。
(3)写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式: 。
(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式: 。
此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
元素A | 各能级上的电子数相等 |
元素C | 某种核素原子的质量数为18,中子数为10 |
元素X | 单质是良好的半导体材料 |
元素Y | 其单质为淡黄色晶体,常用来处理打碎的水银温度计 |
元素Z | 3d能级上有4个未成对电子 |
(1)Z元素在周期表中的位置 ,其电子排布式 。
(2)AO2的熔点远低于XO2熔点的主要原因是 。
(3)X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式 。
(4)B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为 。
(5)请用离子方程式表达Na2Y溶液呈碱性的原因 。
(6)已知CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO—(aq) △H=+akJ/mol
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=—bkJ/mol
则中和热的△H= kJ/mol
A.离子半径: |
B.Z元素形成的氧化物都是共价化合物 |
C.气态氢化物稳定性: |
D.三种元素中,M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
B.Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍 |
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 |
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