题目
题型:不详难度:来源:
A.硫化钾 | B.硫化钠 | C.氯化钠 | D.氧化铝 |
答案
解析
试题分析:根据题意,Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4,则Y最高正价为+6,Y为S元素,再由Y元素与M元素形成离子化合物且在水中电离出电子层结构相同的离子,推出M为第四周期的金属元素,可能K元素,该化合物为K2S,故选A.
核心考点
试题【Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4,Y元素与M元素可形成离子化合物,该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是A.硫化钾B.硫化钠C.氯化钠】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.镓的金属性比铝弱 | B.镓的常见化合价为+3 |
C.镓的原子半径比铝大 | D.镓的原子结构示意图为 |
| | |||||
| | | N | | F | |
Mg | Al | | | S | Cl | |
(1)N在元素周期表中的位置是_____;N和F处于同一行,是由于它们的_________相同。
(2)以上元素中,原子半径最小的是_____(写元素符号);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________(写化学式)。
(3)Mg和Al中,金属性较强的是_______(写元素符号),写出一条能说明该结论的事实____________________。
(4)S和Cl中,非金属性较强的是_____(写元素符号),不能说明该结论的事实是_____。
a.氯气与铁反应生成FeCl3,硫与铁反应生成FeS
b.把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应
c.受热时H2S易分解,HCl不易分解
d.单质硫是固体,氯的单质是气体
A.第三周期ⅣA族 | B.第三周期ⅢA族 |
C.第四周期ⅣA族 | D.第四周期ⅣB族 |
A.热稳定性:SiH4>PH3>H2 S |
B.酸性:HClO4>H2SO4>H3 PO4 |
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3 |
D.氧化性:F2>C12>Br2 |
A.原子半径由小到大的顺序:r(C)<r(D)<r(E)
B.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性:E>D
C.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
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