题目
题型：不详难度：来源：
| A．气体A为SO2和H2的混合物 | B．气体A中SO2与H2的体积比为4:1 |
| C．反应中共消耗Zn 97.5g | D．反应中共转移电子3 mol |
答案
解析
核心考点
试题【将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A． SO42－ | B．S | C．SO32－ | D．S2－ |
贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物。氟里昂(如 CCl2F2)可在光的作用下分解，产生C1原子。Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为：O3
O2+O C1+O3→C1O+O2 ClO+O→C1+O2 总反应：2O3
3O2请回答以下两个小题：
小题1:在上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl是( )
| A．反应物 | B．生成物 | C．中间产物 | D．催化剂 |
| A．同分异构体 | B．同种物质 | C．氧的同素异形体 | D．氧的同位素 |
（1）这种酸应读作 ；
（
2）若将二氧化硫通入H2SeO3的溶液中，会有Se析出，写出该反应的化学方程式： ；（3）又已知2HCl + H2SeO4 ="=" H2SeO3 + Cl2 + H2O,则H2SeO4、H2SeO3、H2SO3的氧化性由强到弱的顺序是 。
| A．氯化钡具有两性 |
| B．SO2有还原性和酸性 |
| C．两支试管内白色沉淀均是亚硫酸钡 |
| D．氯化钡溶液中通入SO2后溶液仍澄清的原因是由于SO2过量，生成了亚硫酸氢钡 |
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