题目
题型:不详难度:来源:
| | |||||
| | | N | | F | |
Mg | Al | | | S | Cl | |
(1)N在元素周期表中的位置是_____;N和F处于同一行,是由于它们的_________相同。
(2)以上元素中,原子半径最小的是_____(写元素符号);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________(写化学式)。
(3)Mg和Al中,金属性较强的是_______(写元素符号),写出一条能说明该结论的事实____________________。
(4)S和Cl中,非金属性较强的是_____(写元素符号),不能说明该结论的事实是_____。
a.氯气与铁反应生成FeCl3,硫与铁反应生成FeS
b.把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应
c.受热时H2S易分解,HCl不易分解
d.单质硫是固体,氯的单质是气体
答案
(3)Mg,最高价氧化物对应水化物,Mg(OH)2只能与强酸反应,Al(OH)3既能与强酸反应,又能与强碱反应(合理就给分)。(4)Cl,d。
解析
试题分析:主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数;同一周期中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,同一主族中,元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱;同主族自上而下,其原子半径越大,同一周期元素中,元素的原子半径随着原子序数的增大而减小;元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物对应的水化合物酸性越强,(3)比较元素的金属性,可通过①最高价氧化物的水化物的碱性强弱;②与水或酸反应的剧烈程度;③金属之间的置换反应等角度.(4)比较非金属元素的非金属性强弱,可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等化学性质的角度判断,Cl的非金属性比S的非金属性强弱与物理性质无关.。
核心考点
试题【元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。 N F MgAl SCl (1)N在元素周期表中的位置是_____;N】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.第三周期ⅣA族 | B.第三周期ⅢA族 |
C.第四周期ⅣA族 | D.第四周期ⅣB族 |
A.热稳定性:SiH4>PH3>H2 S |
B.酸性:HClO4>H2SO4>H3 PO4 |
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3 |
D.氧化性:F2>C12>Br2 |
A.原子半径由小到大的顺序:r(C)<r(D)<r(E)
B.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性:E>D
C.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
A.M元素一定为金属元素 |
B.X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的大 |
C.若Y元素存在最高价含氧酸,其酸性比X元素的最高价含氧酸弱 |
D.Z元素与氢元素一定能形成原子个数比为1︰1的共价化合物 |
X | Y |
Z | W |
B.单质的活泼性可能是Y<Z
C.X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸
D.分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体
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