题目
题型:不详难度:来源:
A.简单离子半径大小顺序:r(T)>r(X)>r(Y) |
B.T与Z的最高正化合价相等 |
C.室温下,单质Y不能与浓硫酸反应 |
D.用电解法可制得T、X、Y的单质 |
答案
解析
核心考点
试题【短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大,T与Z属于同一主族,X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应,且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO2、SO3都是极性分子 |
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越弱 |
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
(1)A在元素周期表中的位置是___,D2C2中含有的化学键有____________。
(2)工业合成B的气态氢化物BH3是放热反应。下列措施中,既能加快反应速率,又能提高原料转化率的是________(填字母序号)。实验室里检验BH3的方法是_________________。
a.升高温度 b.加入催化剂
c.将BH3及时分离出去 d.增大反应体系的压强
(3)盐M和盐N不能同时存在于水溶液中,用离子方程式表示其原因:__。
(4)A的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应生成的正盐溶液呈________性,其原因是___________________(用离子方程式表示)。
(5)已知:A(s)+C2(g)=AC2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
AC(g)+C2(g)=AC2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
则A与C反应生成AC的热化学方程式为____________________________。
| | X | |
Y | Z | | W |
A.原子半径:Y<Z<W
B.气态氢化物的稳定性:X>Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W
D.W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物
已知:①Q原子核外电子数等于电子层数,且与W组成的化合物是沼气的主要成分;
②W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物;
③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。
(1)W在周期表的位置:________;电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式:________。
(2)工业合成XQ3,ΔH<0;下列措施既能加快反应速率,又能使原料转化率一定都提高的是________。
A.升高温度 |
B.加入高效催化剂 |
C.将XQ3及时分离出去 |
D.增大反应体系压强 |
(3)标准状况下22.4 L X的气态氢化物,与0.5 L 1 mol/L的X的最高价氧化物的水化物反应,所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是_______(用化学式表示)。
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/10-12 m | 160 | 110 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +5、+3、-3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列叙述正确的是( )
A.离子半径:W2-<X2+
B.气态氢化物的稳定性:Z>W
C.化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y
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