题目
题型:不详难度:来源:
A.E可能是一种金属元素 |
B.在ECln中E与Cl之间形成共价键 |
C.E位于元素周期表的IVA族 |
D.E的一种氧化物为EO |
答案
解析
试题分析:57.4g的AgCl的物质的量是0.4mol,0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后生成0.4molAgCl,说明ECln中n=2。A、E可能为+2价金属,正确;B、ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃比较低,根据晶体类型的熔沸点高低的判断,ECln应为分子晶体,E与Cl之间形成共价键,正确;C、元素周期表的IVA族元素的化合价一般为+4价,短周期内只有CO中C为+2价,所以E不是IVA族元素,错误;D、E的化合价为+2,所以氧化物化学式为EO,正确,答案选C。
核心考点
试题【短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲与金属反应时得电子的数目比乙多 |
B.甲单质的熔沸点比乙的低 |
C.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强 |
D.甲能将乙的简单离子从其盐溶液中置换出来 |
①热稳定性:H2O>HF>H2S
②原子半径:Na>Mg>F
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-
⑤晶体的熔点:SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A.②④⑤ | B.①②④ | C.③⑤ | D.全部正确 |
A.原子半径:Y<Q<W |
B.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 |
C.X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物 |
D.X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同 |
(1)画出D元素的原子结构示意图 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 (用离子符号表示)。
(2)写出元素E在周期表中的位置 。
(3)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体,检验该气体的常用方法是 。
(4)D2C2与H2O反应的化学方程式是 ,D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。
(5)由元素A、B、C按原子个数比4:2:3形成的化合物,写出其电离方程式: 。
A.元素原子核外电子层排布呈周期性变化 |
B.元素相对原子质量依次递增 |
C.元素原子半径大小呈周期性变化 |
D.元素的最高正化合价呈周期性变化 |
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